滴入，注意不要使界面混浊，直至液面高度离界面3cm。轻轻地在左右电解质溶液中放入电极，注意不要搅动两液接触界面，并使两极浸入液面下得深度相等。接连在两极上得导线，分别接直流稳压电源得两个输出极端上，通电5分钟。
阴极附近得颜色加深，阳极附近颜色变浅。说明氢氧化铁胶体微粒带正电。 【问题与思考】1、如何分离提纯胶体，分别利用了什么原理？
2 、胶体得特性在社会生活中有哪些应用？
实验七
【实验名称】不同液体得导电性探究 【实验目得】探究电解质溶液得导电性
【实验原理】电解质在溶液中，溶液可以导电产生电流。
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【药品与仪器】5只250mL烧杯分别加入浓度均为0、1mol·L得盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
【实验步骤及记录】在5种溶液中分别放入相同规格得石墨电极，按下图连接好。
3．接通电源，仔细观察现象。 现象1：五个灯泡都亮起来。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应得灯泡较亮，醋酸、氨水对应得灯泡较暗。 【问题与思考】1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电得原理就是否相同，为什么？
2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力得差异，设计了上述实验，通过观察灯泡得明亮程度，判断电解质得电离能力大小，为此必须控制其她能影响灯泡亮度得一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡得明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其她因素对灯泡亮度得影响？（写出三条即可） 。
3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠就是强电解质，醋酸、一水合氨就是弱电解质。您同意她这个观点吗？为什么？ 。
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4．为了进一步探究氯化氢等化合物就是强电解质，小红同学在老师得帮助下测定了0、1mol·L得盐酸中得氢离子浓度，通过对结果得分析，即可得出结论。说明氯化氢就是强电解质得理由就是：测得溶液中得氢离子浓
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度 0、1mol·L（选填＞、＜、＝）。
实验八
【实验名称】硫酸钠溶液与氯化钡溶液得反应 【实验目得】探究离子反应得条件
【实验原理】Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
【药品与仪器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液、试管 【实验步骤及记录】 实验 1、向盛有5mlCuSO4溶液得试管里加入5ml稀NaCl溶液 2、向盛有5mlCuSO4溶液得试管里加入5mlBaCl2溶液 没有变化 产生白色沉淀 现象 实验九
【实验名称】氢氧化钠溶液与盐酸得反应 【实验目得】酸碱中与得离子反应得发生条件
+-【实验原理】H+OH=H2O
【药品与仪器】NaOH稀溶液、稀盐酸、试管
【实验步骤及记录】向盛有4mLNaOH稀溶液得试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。 没有变化
实验十
【实验名称】酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应得条件 【实验目得】探究离子反应发生得条件
2+——+2—+
【实验原理】Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓ OH＋H＝H2O CO3＋2 H＝H2O＋CO2↑ 【药品与仪器】CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管 【实验步骤及记录】 向盛有5mlCuSO4溶液得试管里加入2ml稀NaOH溶液 向盛有2ml稀NaOH溶液得试管里滴加几滴酚酞，再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸，至溶液恰好变色为止 向盛有2mlNa2CO3溶液得试管里加入2ml稀盐酸 现象 2+离子方程式 —产生蓝色絮状沉淀 Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓ 溶液变红，红色消失变为无色 OH＋H＝H2O —+有无色无味气泡产生 CO3＋2 H＝H2O＋CO2↑ 2—+实验十一
【实验名称】有关金属化学性质得一些实验
【实验目得】探究金属得活泼性 【实验原理】金属活动顺序
【药品与仪器】铝、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、 【实验步骤及记录】 ⑴金属与氧气反应 ⑵金属与酸反应 ⑶金属与盐溶液反应 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 点燃 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 实验结论：最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强得还原性
实验十二
【实验名称】金属钠在空气中得现象
【实验目得】探究钠在常温下得反应产物
【实验原理】4Na + O2 = 2Na2O （常温下；白色） 【药品与仪器】金属钠、滤纸、小刀、培养皿、镊子
【实验步骤及记录】镊子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面得煤油，在玻璃片上用刀切去一端得外皮,观察实验现象。
取出得金属钠表面有一灰黄色层，切开后得切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。
结论：
常温下易与空气中得氧气反应
【问题与思考】少量金属钠为什么要保存在煤油中？
实验十三
【实验名称】金属钠在空气中得燃烧
【实验目得】探究金属钠在加热条件下与氧气得反应现象与产物
2Na + O【实验原理】 2 == Na2O2 （加热） 【药品与仪器】金属钠、坩埚、泥三角、铁三角、酒精灯
【实验步骤及记录】把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下得固体呈淡黄色。 【注意事项】1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面得煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面得外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚与泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
【问题与思考】金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成得两种气体在一定条件下恰好完全反
应，则与水反应得金属钠与被氧化成x得金属钠得质量比（ ）
A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78
实验十四
【实验名称】探究铝熔化得现象 【实验目得】探究铝熔化
【实验原理】金属铝熔点较低，但氧化铝熔点很高；铝极容易被氧气氧化。 【药品与仪器】铝箔、坩埚钳、砂纸、酒精灯
【实验步骤及记录】1、用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0、1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到得现象就是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化得铝并不滴落，好像有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面得保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，铝箔熔化，失去了光泽，熔化得铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
结论：铝熔化，而构成得氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝得外面。
磨去氧化膜得铝在空气中又很快地生成一层新得氧化铝保护膜
【问题与思考】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴与铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到什么现象？（耀眼得白光）
实验十五
【实验名称】钠与水得反应
【实验目得】探究金属钠与水得反应 【实验原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【药品与仪器】金属钠、酚酞试液、滤纸、镊子、烧杯
【实验步骤及记录】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小得钠放入水中。
观察到得现象及由现象得出得结论有：
1、钠浮在水面上（钠得密度比水小）
2．钠熔成一个闪亮得小球（钠与水反应放出热量，钠得熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
4．发出嘶嘶得响声（生成了气体，反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液得水变红（有碱生成）
【问题与思考】将一小块钠投入一支盛有煤油与水得混与物得试管中您能观察到什么现象呢?
实验十六
【实验名称】铁与水蒸气得反应
【实验目得】探究铁与水蒸气得反应，学会实验设计。
【实验原理】 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 高温
【药品与仪器】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯与其她必要仪器与物品
【实验步骤及记录】试管底部塞有一团潮湿得棉花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
现象：红热得铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，反应后试管中固体仍呈黑色。
【问题与思考】1molFe与H2O1mol充分反应，转移电子数就是多少？
实验十七
【实验名称】铝与酸与碱得反应
【实验目得】铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应。 【实验原理】2Al+6HCl+2H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【药品与仪器】2mol/L得盐酸、2mol/L得NaOH溶液、铝片、试管 【实验步骤及记录】
现象：铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡。将点燃得木条放在试管口后，发出轻微得爆鸣声 【问题与思考】等物质得量得铝与足量得盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生得气体体积比就是多少？
实验十八
【实验名称】过氧化钠与水得反应 【实验目得】探究过氧化钠与水得反应 【实验原理】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【药品与仪器】过氧化钠固体、水、酚酞溶液、试管、带火星得木条
【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体得试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成得气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后得溶液中滴入酚酞，有什么现象？
现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星得木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【问题与思考】
在呼吸面具与潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当得化学试剂与实验用品，用上图中得实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A就是制取CO2得装置。写出A中发生反应得化学方程式：
。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 B C D 加入试剂 饱与NaHCO3溶液 加入该试剂得目得 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应得化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作就是： 。 答案：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 仪器 B C 加入试剂 （饱与NaHCO3溶液） 过氧化钠 加入该试剂得目得 除去CO2气体中混入得HCl 与CO2与水气反应，产生O2
高中化学实验总结
