高中化第二学期期末总复习教案 苏教版选修5
一、教学内容
高二化学苏教版下学期期末总复习 二、考点清单
1. 有机物的结构简式、化学方程式的规范书写和表达； 2. 有机物中碳的成键特征；
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的主要性质、用途； 4. 淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的主要性质、用途和存在； 5. 石油的炼制和煤的综合利用； 6. 塑料和白色污染；
7. 烃、酯化反应和皂化反应等基本概念；
8. 认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法；
9. 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；10. 了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力； 11. 形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识； 12. 形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。
三、全面突破
知识点1：有机化学知识点 一、碳原子的成键原则 1. 饱和碳原子； 2. 不饱和碳原子； 3. 苯环上的碳原子。
应用：利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；
二、官能团的重要性质 1.
：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化
2. -C≡C-：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化 3. 苯环：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2） 4. R—X： ①消去反应②取代反应
5. 醇羟基：①消去反应②氧化③与Na反应 多个羟基遇Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色 (葡萄糖) 6. 酚羟基：
①与Na，NaOH，Na2CO3反应
用心 爱心 专心
1
2—OH + 2Na → 2 —OH +NaOH →─OH +Na2CO3 →
—ONa +H2↑
─ONa +H2O ─ONa +NaHCO3
注意：酚与NaHCO3不反应。
②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。 检验：遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色； 7. 醛基：
检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。 8. 羧基：
①与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应 ②酯化反应：
③酰胺化反应 R─COOH+H2N─R′→R─CO─NH─R′+H2O 9. 酯基： 水解： R─CO─O─
三、应用：
1. 定性分析：官能团的性质； 常见的实验现象与相应的结构： （1）遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：
或—C≡C—；遇FeCl3溶液显紫色：酚；
+ 2NaOH→RCOONa+
─ONa+H2O
（2）遇石蕊试液显红色：羧酸；与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸） （3）与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； （4）与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； （5）与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
（6）发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；甲酸；甲酸某酯； （7）常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
（8）能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
（9）能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； （10）既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 2. 定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数； 常见反应的定量关系：
用心 爱心 专心 2
（1）与X2、HX、H2的反应：取代（—H～X2）；加成（—C≡C—～2X2或2HX或2H2；
～3H2）
～X2或HX或H2；
（2）银镜反应：─CHO～2Ag；（注意：HCHO～4Ag）
（3）与新制的Cu(OH)2反应：─CHO～2Cu(OH)2；2─COOH～Cu(OH)2 （4）与钠反应：2─OH～H2
（5）与NaOH反应：一个酚羟基～NaOH；一个羧基～NaOH；一个醇酯～NaOH；一个酚酯～2NaOH；R─X～NaOH 3. 官能团的引入： （1）引入C─C：（2）引入
或-C≡C-与H2加成；
或-C≡C-：卤代烃或醇的消去；
（3）引入─X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。
（4）引入─OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③（5）引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②-C≡C-与H2O加成。 （6）引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解。 （7）引入─COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酯化。 （8）引入高分子：①含
的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化
与H2O加成。
缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
四、有机反应的基本类型 1. 有机反应的基本类型
2. 三大有机反应类型比较
用心 爱心 专心 3
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