=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 （2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2 y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g·y 4.0g a 36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水 9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2% 10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88 x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．（3分）4.5; 495.5; 200 12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53 14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25% 16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2
↑
138 149 44 x y 4.4g 138：x==44：4.4g x=13.8g 149：y=44：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： [14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％ 19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149 3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化锰。 20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 (1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g ２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g （或其他正确答案也可以） 22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7% (3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。 ２３、（7分）（１）0.64g
（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g （３）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05% （其他合理答案也给分） 24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25% 25、（8分）（1）钠（或Na） 6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y， 生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 44 w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g 111/100=10%y/10g y=111g 117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为 11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7% 26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27．（6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑ 100 44 100t·80% x 100/(100t·80%)==44/x x=35.2t 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：（略）
28、（4分） 100 200 29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2 32 64 1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g 答：（略）
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202 6.9g x y 138/100=6.9g/x x=5g 138/202=6.9g/y y=10.1g (2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7% 答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×1.15g/cm3=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345% 答：（略）
注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(过氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277。7mL(或cm3) 34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67% 35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。
2011中考化学计算题专题复习（含答案）
