物理化学期末复习
一、单项选择题
1. 涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：( ) A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶
3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化
4. 第一类永动机不能制造成功的原因是( ) (A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功
5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ ）
(A) W =0， Q <0， U <0 (B). W＞0， Q <0， U >0 (C) W <0， Q <0， U >0 (D). W <0， Q =0， U >0
6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（ ） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度
(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态
7. 封闭系统内的状态变化：（ ）
A 如果系统的?Ssys>0，则该变化过程自发
B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 C 仅从系统的?Ssys，变化过程是否自发无法判断
8. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（ ）
A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2
9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C?（ ）
和条件自由度f：
?? A C=3，f=1 B C=3，f=2 ?? C C=4，f=2 D C=4，f=3
10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ ） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0
11. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液
12. 下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（ ） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力
-3-1
14. 实验测得浓度为0.200mol·dm的HAc溶液的电导率为0.07138S·m，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为（ ）
2-12-1
A. 0.3569S·m·mol B. 0.0003569S·m·mol
2-12-1
C. 356.9S·m·mol D. 0.01428S·m·mol
15. 某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（ ）
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
16. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ） (A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C) 三相点的温度可随压力改变
(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
17. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0
18. 关于连串反应的各种说法中正确的是（ ）
(A) 连串反应进行时, 中间产物的浓度定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 (C) 所有连串反应都可用稳态近似法处理
(D) 在不考虑可逆反应时, 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制
19. ΔG=0 的过程应满足的条件是（ ）
(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程
20. 一定温度下，一定量的 PCl5(g)在某种条件下的解离度为?，改变下列条件，何者可使?增大？（ ） (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入 N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl2气使压力增大一倍
21. 对于NaSO4，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为：（ ） A
a????bb34a?4?bba?27??bb ??? B C
11D 以上A，B，C 给出的关系都不对
22.氮气进行绝热可逆膨胀（ ）
(A) ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔＦ＝０ (D) ΔＧ＝０
23. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是（ ） (A) 大水滴变大，小水滴变小 (B) 大水滴变小，小水滴变大 (C) 大小水滴都变大 (D) 大小水滴都变小 24. 杠杆规则适用于（ ）
A. 多组分两相系统 B.单组分两相系统 C. 单组分单相系统 D.只能是双组分两相系统
25. 定义偏摩尔量时规定的条件是（ ）
(A) 等温等压 (B) 等熵等压 (C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变
26. 质量作用定律适用于（ ）
(A) 对峙反应 (B) 平行反应 (C) 连串反应 (D) 基元反应
27. 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为（ ）。 A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %
28. 温度升高溶胶的稳定性（ ）
A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降
29. 真实液态混合物：（ ） A 活度因子f的取值在0—1之间 B 活度因子f的取值有时大于1
C 活度因子f的大小符合： bB趋近于0时，fB的取值趋近于1
30. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是（ ） (A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功
(C) TdS是可逆热 (D)在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热
31. 离子独立运动定律适用于（ ）
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液
32. 关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是（ ） (A) 可逆过程不一定是循环过程
(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小 (C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
33. 已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为（ ） A. K2/K1 B. K1—K2 C. K1×K2 D. K1/K2
34. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是（ ） (A) 环境的熵变与过程有关
(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵 (C) 熵变等于过程的热温商
(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和
35. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确（ ） A. ΔH是CO2(g)的生成热 B. ΔH是CO(g)的燃烧热 C. ΔH是负值 D. ΔH与反应ΔU的数值不等
36. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（ ）
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
37. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是（ ） (A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小 (B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小
(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附
(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关
38. 杠杆规则适用于（ ）
A. 多组分两相系统 B.单组分两相系统 C. 单组分单相系统 D.只能是双组分两相系统
39. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是（ ）
(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU
40. 对于一个由N2 (g)、O2 (g)、CO2 (g)、组成的混合系统，若已知它们的物质的量之比为ｎ(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1, 则描述该系统的状态所需要的独立变量数为（ ） (A) 2个 (B) 3个 (C) 4个 (D) 5个
(完整版)物理化学习题及答案
