课时跟踪训练
一、选择题
1?如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法屮在原理上完全不可行的是
( )
A. 加明矶使海水中的盐沉淀出来而淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸憎而使其淡化 C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D. 将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
解析 海水淡化的方法主要有蒸憎法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矶, 明矶的主要成分是KAI ( S04 ) 2-12H2O ,不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能 使海水淡化。 答案A
2?下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(
配料 碘含量 储存方法 食用方法
)
精盐、碘酸钾、抗结剂 35±15 mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾口J氧化氯化钠
C. 可用淀粉检验碘盐11 ?的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾含量为20?50 mg/kg
答案A
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如卜?图所示)。
① f粗盐一氯碱「.业
② r-Mg(()H)2->Mg�l2 ? 6】(产无水 MgCl2 亠母液一 ③ ④ ⑤
J'Hk二Be二SQ 水溶液吸收二Bn
下列冇关说法不正确的是（
）
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B. 过程②中结晶出的MgCl2-6H2O要在HC1氛围屮加热脱水制得无水MgCl2 C. 在过程③⑤中溟元素均被氧化
D. 过程①屮除去粗盐屮的SO；—、Ca2\\ Mg2\\ FJ+等杂质，加入化学药品的顺 序为：Na2CO3溶液一NaOH溶液一BaC】2溶液一过滤后加盐酸
解析 A正确；为防止水解,MgCl2-6H2O要在HC1氛围中加热脱水，B正确, 由Br元素化合价变化可知C正确；过程①中除去粗盐中的SO亍、Ca2\\ Mg2\\ Fe^等杂质,Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面,这样才能将过量的B0除去， D不正确。 答案D
4?某研究性学习小组为了探究镁粉与澳水反应的机理，做了如下四组实验：①将 镁粉
投入冷水屮，未见任何现象；②将镁粉放入澳水屮，观察到只是开始时产生 极少量的气泡，但溟水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溟中，未观察到任何明 显现象；④向含足量镁粉的液混屮滴加几滴水，观察到滉的红棕色很快退去。则 下列关于镁与漠水的反应机理的论述中止确的是（
）
A. 镁粉只直接与澳水中的澳反应 B. 镁粉只与渙水屮的酸反应
C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D. 镁粉在水的催化下与混发生反应
解析 据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入漠水中，开始放出少量的气 泡，说明镁和溟水中的酸能反应产生H2，但;臭水很快退色，说明镁粉也能与溟 直接发生反应；据③知镁粉与液漠并不反应；据④知水应是镁粉与漠反应的催化 剂。 答案D
5. （2017-皖北四市联考）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO?和O2混合气 体
的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ）
A. 3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
解析 镁条燃烧时，发生的反应有：
占燃
厂-、
2Mg + o2^^2MgO? 2Mg + CO2^^=2MgO + C ②
若0.1 mol镁条全部发生反应① 反应后固体的质量m = 0.1 mol X40 g-moL 1 =4.0 go 若0.1 mol镁条全部发生反应②,反应后固体的质量m = 0.1 mol X40 g mol 1 + 0.05 mol
X 12 g-mol1 =4.6g ,此时生成的C会与O?反应,固体质量小于4.6 go 若CO?和O2的量
不足，Mg条不能完全燃烧,则反应后固体的质量可能小于4.0 g ,故D项错误。 答案D
6.
用的试剂是（
鉴别NaCl、NaBr. Nal可以选）
%1 碘水、淀粉溶液 ②氯水、CC14③浪水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤ 氯水、苯 ⑥FeCb溶液、CC14
A. ①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
解析 ①NaCl、NaBr、Nal中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、
Nal中后,再加CC14萃取,下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反 应,可
以鉴别；③漠水与NaCl、NaBr不反应,与Nal反应生成12 ,用苯萃取后, 前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCk NaBr、Nal与AgNO3溶液反应分 别生成AgCk
AgBr. Agl沉淀，且均不溶于稀HNO3 ,沉淀颜色依次为白色、 淡黄色、黄色；⑤与②
的原理相似,只是有色层在上层；⑥FeCb溶液只能氧化 I ?生成【2,不能鉴别。 答案C
7?某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一 次）： a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.? H2SO4; e.氯水。发现溶液颜色按如 下顺
序变化：①无色一②棕黄色一③蓝色一④无色一⑤蓝色，对此过程进行的分 析中错误的是（
）
A. 加入以上药品的顺序是a—c-*d
B. ③-＞④反应的化学方程式为3L4-6NaOH=5NaI+NaIO3 + 3H2O
C. 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
D.④-> ⑤反应的离了方程式为2r+ci2=i2+2cr
解析①无色一②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色一③蓝色说明是碘遇淀粉溶液 显色,③
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习第三章自然界中的元素第三章课时4.doc
