定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应就为H2C=CH-CHO。
,证明其中有-CHO,从C3H4O中扣除-CHO,
残基为-C2H3,能使溴水褪色,则有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构
10.守恒法.
物质在参加反应时
,化合价升降的总数
,反应物和生成物的总质量
,各物质中所含的每一种原
,利用守恒法可以很
子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等快建立等量关系,达到速算效果.
[例12]已知某强氧化剂[RO(OH)2]能被硫酸钠还原到较低价态2.4×10-3mol[RO(OH)的最终价态为
A．+3 B．+2 C．+1 D．-1
因为在[RO(OH)2]中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时得硫酸钠，硫的化合价升高了1=0.0024mol
恒，2.4×10-3mol[RO(OH)
--2]+的溶液到低价态
,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系
,是各种解题方法的基础
的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用
+
,如果还原含
的亚硫酸钠溶液,那么R元素
,需12mL0.2mol/L
,亚硫酸钠被氧化只能
-
2价，根据2.4×10-3mol[RO(OH)
,亚硫酸钠共升
2]
与12ml×0.2mol?L－
-
的亚硫酸钠完全反应0.0024×2=0.0048价，则依照升降价守C。
2]共降也是0.0048价,所以每摩尔[RO(OH)2]降了2价，R原为
+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选
11.规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的的反应规律,表现为通式或公式利用.熟练利用各种通式和公式
,包括有机物分子通式
式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等
,这些数量关系就是通常所说
,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程
,达到事半功倍的效果
.
,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分
,体积不
,可大幅度减低运算时间和运算量
[例13]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A、1 B、2 C、3 D、4 本题是有机物燃烧规律应用的典型有机物的燃烧通式为:CXHY+(X+Y/4)O
,由于烃的类别不确定
,氧是否过量又未知
,如果单纯将含
.应用
碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出
,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式
2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是
120℃,所以H2O为气态,要计
1-Y/4,只与分子式
CXH4,此
体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比中氢原子数量有关能.
.按题意,由于反应前后体积不变
,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为
X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为时再将四个选项中的碳原子数目代入
,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可
12.排除法.
选择型计算题最主要的特点是求解而得到正确选项[例14]取相同体积的
,四个选项中肯定有正确答案
.
,只要将不正确的答案剔除
,剩余,不直接
的便是应选答案.利用这一点,针对数据的特殊性
KI,Na2S,FeBr
,可运用将不可能的数据排除的方法
,尤其是单选题,这一方法更加有效
2
三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消
耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则KI,Na2S,FeBr本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出从而求出其浓度之比的方法来解据四个选项中
一个比值,已经可得出正确选项与Cl2反应产物为果取Na2S与FeBrKI,Na2S,FeBr
2
3+
2
三种溶液的摩尔浓度之比是
,.根
A、1∶1∶2 B、1∶2∶3 C、6∶3∶2 D、2∶1∶3
,按照氯气用量相等得到各物质摩尔数
,没有充分利用选择题的特殊性
,但要进行一定量的运算
KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点
Fe和Br2,即两反应物mol比为2∶3,可化简为来算,同理也可得出相同结果
,只要求出其中
2
.因KI与Cl2反应产物为I2,即两反应物mol比为2∶1,FeBr
∶1,当Cl2用量相同时,
,抓住
则KI与FeBr2之比为2∶即3∶1, A、B、D中比例不符合,予以排除,只有C为应选项.如
2
.本题还可进一步加快解题速度
2
三者结构特点--等量物质与Cl2反应时,FeBr需耗最多Cl2.换言之,当Cl2的
量相等时,参与反应的FeBr2的量最少,所以等体积的溶液中有C符合要求,为应选答案.
,其浓度最小,在四个选项中,也只
13.十字交叉法.
十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释组分A的物理量a 差量c-b
平均物理量c(质量,浓度,体积,质量分数等) 组分B的物理量b 差量a-c 则混合物中所含
A和B的比值为(c-b):(a-c),至于浓缩,可看作是原溶液
溶液,欲使其质量分数变为
A中减少了质量分数
c的溶液.
为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为[例15]有A克15%的NaNO
3
,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓
度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为:
100%的溶质B,得到质量分数为
30%,可采用的方法是
A.蒸发溶剂的1/2 B.蒸发掉A/2克的溶剂C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO
3
根据十字交叉法,溶液由15%变为30%差量为15%,增大溶液质量分数可有两个方法:(1)加
入溶质,要使100%的NaNO3变为30%,差量为70%,所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70,即要3A/14克.(2)蒸发减少溶剂,要使0%的溶剂变为30%,差量为30%,所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为两次计算题,则所花时间要多得多
15%:30%,即要蒸发A/2克.如果设未知数来求解本题.
,需要做
14.拆分法.
将题目所提供的数值或物质的结构于建立等量关系或进行比较似),同一物质参与多种反应
A.甲酸
B.甲醛
,化学式进行适当分拆
,成为相互关联的几个部分
.
,消耗氧气的体积最少的是,完全可用燃烧通式求出每一
,不用求出确切值,故此
CO耗氧,甲醛为
CO2和H2O,可以便
,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较,以及关于化学平衡或讨论型的计算题
D.甲酸甲酯
,因为是等摩尔的物质
(与残基法相
[例16]将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧
C.乙醛
这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算个选项耗氧的摩尔数
可应用拆分法:甲酸结构简式为时,耗多一个O.同理可将乙醛等量物质燃烧时乙醛耗氧最多
,但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少
HCOOH,可拆为H2O+CO,燃烧时办只有CH3CHO拆为H2O+C2H2,比甲酸多一个
3
HCHO,可拆为H2O+C,比甲酸少了一个必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH
.
O,则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的
CH2,少一个O,耗氧量
拆为2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知
当然,解题方法并不仅局限于以上方法,各种方法都有其自身的优点一.要抓住题目中的明确提示二.使用各种解题方法时
14种,还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验
,都应该注意以下几点
:
.在众多的方法中,无论使用哪一种
,例如差值,守恒关系,反应规律,选项的数字特点,结构特点,以,一定要将相关的量的关系搞清楚
,尤其是差量,守恒,关系式等不
,在分析题
及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选的方法. 要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙. 三.扎实的基础知识是各种解题方法的后盾目条件上找方法,一时未能找到巧解方法法.
四.在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用干燥,灼烧使之完全变成红色粉末铝的含量为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 本题是求混合金属的组成
,只有一个\红色粉末与原合金质量相等
再由质量相等的条件
\的条件,用普通方法不,可用铁守恒建立关系式：,根据质量分数的公式
,公式法,
,
能迅速解题.根据化学方程式,因为铝经两步处理后已在过滤时除去Fe~FeCl2~Fe(OH)2~Fe(OH)3~ Fe2O3,
铁的质量=铁+氧的质量,从而可知,铝的含量相当于氧化铁中氧的含量守恒法等.
综上所述,\时间就是分数,效率就是成绩
,以达到最佳效果.
,洗涤,,则合金中
[例17]有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤
,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等
,解题时应在基本概念基本理论入手,先从最基本方法求解
,按步就班,再从中发掘速算方
,得合金中铝+铁的质量=氧化
可求出其含量为:[(3×16)/(2×56+3×16)]×100%=30%.解题中同时运用了关系式法
\要想解题过程迅速准确,必须
针对题目的特点,选取最有效的解题方法,甚至是多种方法综合运用,以达到减少运算量,增强运算准确率的效果,从而取得更多的主动权,才能在测试中获取更佳的成绩.
高中化学计算题解题方法归纳[1]
