2022届高一化学竞赛习题：氧化还原反应
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1．（2009北京市赛）14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ） A．3.2 g B．1.6 g C．9.6 g D．6.4 g
2．试写出下列各题中，中心原子（S、Mn、P）的氧化数（写在元素符号上方）。 （1）Na2Sx H2SO4 Na2S2O3 H2S Na2S4O6 S8 K2S2O8 H2SO5 S4Cl2 （2）MnF2 MnO3F K4[Mn(CN)6] K2MnO4 Mn2(CO)10 Mn(CO)4(NO) （3）H3PO4 P4O6 H3PO2 PH4+ H3PO3 H2PO4 P4 H4P2O7 P2H4 3．用氧化数升降法配平下列各反应方程式。
（1） CrI3＋ Cl2＋ KOH＝ K2CrO4＋ KIO3＋ KCl＋ H2O （2） MoS2＋ O2＋ NaOH＝ Na2MoO4＋ Na2SO4＋ H2O （3） P4＋ NaOH＋ H2O＝ NaH2PO2＋ PH3
（4） HSCN＋ KClO3＝ CO2＋ NO＋ SO2＋ KCl＋ H2O （5） Pb(N3)2＋ Cr(MnO4)2＝ Cr2O3＋ MnO2＋ NO＋ Pb3O4 4．用离子电子法配平下列各反应方程式。 （1）PH4+＋Cr2O72
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P4＋Cr3+
半反应1： ； 半反应2： ； 总离子方程式： 。 （2）ClO＋Fe(OH)2－
Cl＋FeO42
－－
半反应1： ； 半反应2： ； 总离子方程式： 。
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（3）Zn＋SCN
－Zn2+＋H2S＋HCN
半反应1： ； 半反应2： ； 总离子方程式： 。 （4）CN＋O2－
CO32＋NH3
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半反应1： ； 半反应2： ； 总离子方程式： 。 （5）Cu3P＋Cr2O72→Cu2+＋H3PO4＋Cr3+
半反应1： ； 半反应2： ； 总离子方程式： 。 （6）Fe＋NO2→FeO22＋NH3（已知NH3显碱性）
半反应1： ； 半反应2： ； 总离子方程式： 。 5．辉钼矿（MoS2）是最重要钼矿，它在130℃、202650Pa氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根（MoO42）形式进入溶液。在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。
。 6．AgNO3和NaOH反应产物，经过滤、洗涤得褐色粉状Ag2O。往Ag2O上加适量H2O2
（a mol），褐色物完全转变为黑色，同时释放O2（a mol）。过滤、洗涤后往黑色物上加H2O2（b mol）得O2（b/2 mol）。请写出先后两个加H2O2的反应方程式
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7．（2009北京市赛）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1 mol。 （1）写出上述反应的化学方程式。
。 （2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O。试写出该反应的化学方程式。
。 8．（2006北京市赛高一）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷却成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。 （1）A和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知1molA中有1/5mol的A转化为S）。 。 （2）A和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。
。 （3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成Na2S、Na2S2O4、Na2SO3，请写出这两种歧化反应的化学方程式。
； 。 9．根据条件书写化学反应方程式或离子方程式。
（1）（2018北京市赛）烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分为氧化剂、 还原剂、发色剂、黏合剂等。
①爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是 。
②用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物 质的排放。请写出高氯酸钾（KClO4）与葡萄糖（C6H12O6）反应的化学方程式： 。
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（2）（2017北京市赛）有色金属提取等工艺中会产生大量含氰CN废水，对环境造成了极大的负担。请完成下列处理含氰废水典型方法的相关离子方程式。 ①碱性氯化法
ClO＋ CN＋ ＝ ＋______＋ （气体单质）＋ ②硫代硫酸钠法
S2O32＋ CN＝ ＋ SCN
（3）（2014北京市赛）测量某样品溶液中Cu2+的含量，按如下步骤进行： I．取该样品溶液 25.00 mL，调节该溶液的 pH＝5～6。
II．加入过量的KI溶液，产生白色沉淀，溶液变成棕黄色。用Na2S2O3标准溶液滴定（其生成物为Na2S4O6），用淀粉作指示剂。当溶液由蓝色恰好变为无色时，一共消耗20.40 mL 0.1005 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。 ①写出第II步过程中发生反应的离子方程式。
②计算该样品溶液中Cu2+的浓度。
（4）（2017全国初赛）从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+
氧化为Pu4+，并放出笑气。
。 （5）（2017全国初赛）通过KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6。
。 （6）（2017全国决赛）向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微弱酸性，析出白色沉淀NH4CuSO3。
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（7）（2018全国初赛）将擦亮的铜片投入装有浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体生成，固体为Cu2S与另一种白色物质的混合物。
。 （8）（2013全国初赛）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
。 （9）（2013全国初赛）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
。 （10）（2013全国初赛）将NaNO3粉末小心加到NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。 。 （11）（2015全国初赛）在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
。 10．（2017全国初赛）利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为[Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原子均为6配位且无金属-金属键（已知钌为44号元素）。 （1）写出生成钌红阳离子的反应方程式。
。 （2）画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。
。 （3）写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型（Ru—O键长远小于单键键长）。 。
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化学竞赛习题及解析：氧化还原反应
