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化学能与热能（3）
1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol。在相同温
-1
度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( ) A.Q2 -1 -1 -1 D.Q2=Q1<197 kJ·mol 2、分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( ) -1 A.2A+BB.2C 2C ΔH<0 2A+B ΔH<0 2C(g) ΔH>0 2C(g) ΔH<0 C.2A(g)+B(g)D.2A(g)+B(g) 3、下列有关实验装置正确的是( ) A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置分离苯和溴苯 1 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置测定中和热 4、已知热化学方程式:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-QkJ·mol(Q>0)。下列说法正确的是( ) -1 A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量 B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗 5、反应A?B?C??H?0?,该反应分两步进 行:①A?B?X??H?0?;②X?C??H?0?。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D. 2 6、已知: ①CO?g??H2O?g?②CH4?g??CO2?g?③CH4?g??H2O?g?CO2?g??H2?g? ?H1??41.2kJ?mol?1 2CO?g??2H2?g? ?H2??247.3kJ?mol?1 CO?g??3H2?g? ?H3 若反应③在1L的密闭容器中进行,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A. ?H3??206.1kJ?mol?1 B.反应③进行到10min时,改变的外界条件可能是升高温度 C.反应③进行的过程中,0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ D.当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动, CH4的转化率将增大 7、已知 的燃烧热为 ,CO的燃烧热为 。现有 和 组 成的混合气体 (标准状况),充分燃烧后,放出热量 ,并生成液态水。下列说 法正确的是 （ ）。 A. B. 燃烧的热化学方程式为 燃烧的热化学方程式为 的体积分数为40% C.燃烧前的混合气体中, D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子 8、SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S﹣F键.已知断裂1molF﹣F.S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.反应S(s)+3F2(g) 确的是( ) A.1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ B.S(s) SF6(g) △H1=-1220kJ/mol ,下列正 S(g) △H=-220kJ/mol 3 C.S(g)+3F2(g)SF6(g) △H2 △H2>△H1 D.由液态SF6变为气体需要吸收的能量分别为1980kJ 9、目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)②CH4(g)+4NO(g)③H2O(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1 -1 -1 H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________ 10、红磷P?s?和Cl2?g?发生反应生成PCl3?g?和PCl5?g? 。反应过程和能量关系如下图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题: 1. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________。 2. PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________。 3. P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的?H3? __________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的?H4__________?H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 11、完成下列小题。 1.中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________、__________。 2.量取反应物时,取50mL 0.50mol?L的盐酸,还需加入的试剂是________。 A.50mL 0.50mol?L NaOH溶液 B.50mL 0.55 mol?L NaOH溶液 4 ?1?1?1C.1.0g NaOH固体 3.实验时大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填偏大、偏小、无影响) 4.由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 13.0 终了温度t2/℃ 19.8℃ 中和热/ kJ·mol-1 ?H1 mol/L NaOH溶液50mL B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 13.0 19.3 ℃ ?H2 mol/L NH3?H2O溶液50 mL ①设充分反应后溶液的比热容c?4.18?J/(g·℃) ,忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则?H1?__________;?H2?__________。(已知溶液密度均为1g/cm3) ②?H1??H2原因是__________。 12、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题: 1.H2S在水溶液中的电离方程式为__________。 2. 脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。 5
2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能(3)专项测试(含解析)
