③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ %（精确到0.1%）． （4）（实验反思）
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________． 【答案】【实验步骤】①装置的气密性
【实验分析】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）除去水蒸气 （3）偏大 （4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定 （5）81.5% （二）（1）A （2）B、C
【实验反思】乙组 因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定。 【解析】
试题分析：依据实验目的：要测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），通过测定二氧化碳的质量俩确定碳酸钠的质量，所以要保证二氧化碳的质量准确。 （一）首先要检查装置的气密性，确保装置不漏气；
【实验分析】（1）A装置中是硫酸与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）因为生成的气体中含有水蒸气，所以B装置是除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳；（3）C中氢氧化钠固体能吸水并且能与二氧化碳反应，所以如果没有B装置，会使C的质量增大，即生成二氧化碳的质量增大，从而利用化学方程式计算出的碳酸钠质量增大，使所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）盐酸具有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定，所以不能替代稀硫酸；（5）因为C增大的质量是生成的二氧化碳的质量，为65.6g-61.2g=4.4g，再依据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g，
×100%≈81.5%；
（二）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；不能用稀硫酸，因为如果氯化钡不过量，则有碳酸钠剩余，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体，使实验结果不准确，故选A；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；故选BC；
③根据白色固体是碳酸钡为9.85g，据其质量结合方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量5.3g，进而计算样品中碳酸钠的质量分数：
×100%≈88.3%；
【实验反思】乙组测定结果更准确， 因甲组实验装置中反应前充满空气，反应后是生成的二氧化碳，残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定，使实验结果偏少。 考点：实验方案的设计与评价；化学方程式的书写与计算；常见酸的性质
22．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先__________，后____________。 A．对准药品部位加热 B．均匀预热
②实验室制备气体时，先_________，后____________。 A．检查装置的气密性 B．加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________；___________。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是_______________________ 。
【答案】B A A B 足量H2SO4溶液 少量（或足量）CuSO4溶液 酚酞试液（或石蕊试液） 【解析】 【分析】 【详解】
分析：根据常见仪器的作用和用途和操作时的注意事项考虑本题：为防止试管受热不均破裂，要先预热再集中加热，制取气体要先检查装置的气密性．第二题根据酸碱盐的性质以及酸碱指示剂的性质考虑，如氢氧化钠与硫酸铜反应产生的沉淀的颜色便于观察等，酚酞遇上酸无色，遇碱变蓝．
解答：解：（1）①给试管中的药品加热时，为了防止试管受热不均破裂，应先预热，再对准药品部位加热，故答案为先 B，后 A
②制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，在放药品，故答案为先 A，后 B
（2）①实验中的现象无非就是沉淀、变色或者生产气体，要想验证氢氧化钠和硫酸会发生反应，可通过产生沉淀然后沉淀消失的现象得到我们想得的结论．先加入少量硫酸铜，会看到蓝色的沉淀，再加入硫酸，一开始沉淀不消失，最后消失，证明硫酸先和氢氧化钠反应，反应完后又和氢氧化铜反应． 故答案为先少量硫酸铜，再足量硫酸
②如果我们使用酸碱指示剂酚酞试液，先加酚酞试液，颜色变为红色，再加硫酸，慢慢变为无色．证明氢氧化钠和硫酸发生了反应．如果先加硫酸，再加酚酞试液，不变红色，证明氢氧化钠和硫酸发生了反应．故答案为酚酞试液．
23．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
（定性研究）
(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。 （定量研究）
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。 （深入研究）
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？ 猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率； 猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率； 猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；…… 请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。 加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 （4）（反思与讨论）上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。 【答案】(1)产生气泡的快慢 (2)关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好 时间
(3)氯离子(Cl-) 铁离子(Fe3+) (4)质量和化学性质不变 2H2O2【解析】
试题分析：(1) 如图甲，可通过观察产生气泡的快慢来定性比较两者的速率影响效果，产生气泡的速率越快，说明反应速率就越快
(2) 如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好；要定量比较两者的速率影响效果，可
2H2O + O2↑
测量生成等体积气体所需的时间，所需时间越短，化学反应速率就越快
(3) 在FeCl3溶液中存在的粒子有：水分子（H2O）、氯离子(Cl-)、铁离子(Fe3+)，故猜想2：氯离子(Cl-)影响过氧化氢的分解速率；猜想3：铁离子(Fe3+)影响过氧化氢的分解速率 (4)根据催化剂的特点：能改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变，故若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后质量和化学性质不变；FeCl3催化H2O2分解的化学方程式为：2H2O2考点：探究性实验的设计，催化剂概念的理解
2H2O + O2↑
24．根据实验内容回答问题。
（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为__________。
（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。 ① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 【答案】火星四射 3Fe + 2O2【解析】
试题分析：（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为3Fe + 2O2
Fe3O4。
Fe3O4 2H2O2
2H2O+ O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2
+ O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ ② ③
（2）图B装置用于制取氧气，是过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+ O2↑；在实验室中氧气还可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑，若要证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，方法有：②、取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则说明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠；③、取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若产生白色沉淀，则说明CO2与NaOH溶液
发生了化学反应，生成了碳酸钠。
考点：铁丝燃烧；化学方程式；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；实验装置的选用；物质鉴别。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
做铁丝燃烧的实验前，要在集气瓶中放些水或者铺一层细沙，防止铁丝燃烧生成物，溅落瓶底，使瓶底炸裂。
25．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。 已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：
Cu+4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O得到。 二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物，NO2能与碱溶液反应。现给出下列装置（A—F）：
(1)制二氧化氮的发生装置可以选 ，收集二氧化氮的装置最好选 。 (2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式 。 (3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过 。（填物质名称） (4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用 法。
(5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在 面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到 。
(6)小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是_____； 试用最简单的方法验证他制取的气体___________________。
【答案】B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓硫酸 排水法 上 两瓶气体的颜色逐渐一致 氧气 用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。 【解析】
试题分析：(1)由题干可知，二氧化氮使用铜和浓硝酸作为反应物，且二氧化氮密度比空气大，有毒，所以采用B装置来制取，采用E装置来收集；(2)二氧化氮能和水反应生成HNO3和NO气体；(3)二氧化氮可以通入浓硫酸干燥；(4) 收集NO应用排水法，这样可以避免和空气接触；(5)二氧化氮密度比空气大，为了缩短演示的时间，应将二氧化氮放在上面，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到两瓶气体的颜色逐渐一致；(6)制取的气体可能是氧气，使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为反应物，验证方法为用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。
考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取
点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的
北京白家庄中学中考化学三模试题和答案
