第一单元 化学反应速率及其影响因素
[考试标准]
知识条目 1.化学反应速率及简单计算 2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念 4.碰撞理论 5.实验数据的记录与处理 考点一 化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位
必考要求 a a 加试要求 b b a b c v＝
Δc－1－1－1－1
，单位为mol·L·min或mol·L·s。 Δt3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
题组一 正确理解概念 1．下列说法正确的是( )
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L·s是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 答案 D
Δc题组二 “v＝”的应用
Δt2.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
－1
－1
－1
1
(1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝________________________________。 (2)反应的化学方程式为_____________________________________。 答案 (1)0.079 mol·L·s (2)X＋Y
2Z
－1
－1
解析 (1)Δn(Z)＝1.58 mol
v(Z)＝
1.58 mol－1－1
＝0.079 mol·L·s。
2 L·10 s
(2)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2 所以反应的化学方程式为X＋Y
2Z。
3．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L·s，则6 s末NO的浓度为( ) A．1.2 mol·L C．小于1.2 mol·L 答案 C
解析 本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L·s，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L·s
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－1
B．大于1.2 mol·L D．不能确定
－1
，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L·s，则NO的浓度为1.2 mol·L，由于随
－1
－1－1－1
着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故NO的浓度应小于1.2 mol·L。 题组三 化学反应速率的大小比较 4．已知反应4CO＋2NO2最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L·min B．v(NO2)＝0.7 mol·L·min C．v(N2)＝0.4 mol·L·min D．v(CO2)＝1.1 mol·L·min 答案 C
解析 转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L·min；C项v(CO)＝1.6 mol·L·min；D项v(CO)＝1.1 mol·L·min，C项反应速率最快。 5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L·min B．v(B)＝1.2 mol·L·s C．v(D)＝0.4 mol·L·min D．v(C)＝0.1 mol·L·s
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－1
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中
2
答案 D
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L·min；D项中对应的v(A)＝3 mol·L·min。 题组四 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算 6．可逆反应aA(g)＋bB(g)
－1
－1
－1
－1
cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1
－1
－1
min后，测得容器内A的浓度为x mol·L。这时B的浓度为________________ mol·L，C的浓度为_______________________________________mol·L。
这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______________________ __________________________________________________。 答案
－1
bxcca－1－1
－x (－x)mol·L·min aVaV cC(g)＋ dD(g)
解析 aA(g) ＋ bB(g)
起始量 a b 0 0 mol
转化量 (a－Vx) mol
1 min时 Vx b－mol所以此时
a－Vxa－Vxa－Vx·b ·c ·d aaaa－Vxa－Vxa－Vx·b ·c ·d aaa
a－Vxb－·babx－1－1
c(B)＝mol·L＝ mol·L，
Vaa－Vx·caccx－1－1
c(C)＝mol·L＝(－)mol·L，
VVav(A)＝
a－Vxmola－1－1
＝(－x)mol·L·min。
V L·1 minV
1.计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。 2．化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
3
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较vAa与
vBb，若vAa＞vB
b，则A表示的反应速率比B的大。 3．对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1
) a b c 转化浓度(mol·L－1) x nx
pxmm 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－nxm c＋pxm 考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论(加试) (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
4
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
题组一 正确理解影响化学反应速率的因素 1．按要求填空
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。
(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：__________； ③增大铁的质量：__________； ④增加盐酸体积：____________； ⑤把铁片改成铁粉：____________； ⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________； ⑦加入NaCl固体：____________； ⑧加入CH3COONa固体：____________； ⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？ 答案 (1)小于
(2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大⑦不变 ⑧减小 ⑨减小
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2017版高考化学一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率及其影响因素学案苏教版
