本次课课堂教学内容
一、要点复习
1.元素是“同类”原子的总称。因为同种元素的原子具有相同的质子数,但质子数相同的原子,中子数可能不同,例如碳原子中有碳12、碳13、碳14原子,它们属于同类原子,但不属于同种原子。
2.元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,而原子是微观概念,既讲种类又讲个数。
一、内容讲解
知识点1 元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称． 2．特点：只讲种类，不讲个数；
3.地壳中元素含量排名：O；Si；Al；Fe；Ca 海洋中元素含量排名：O；H；Cl；Na；Mg 人体中元素含量排名：O；C；H；N；Ca
人体中的微量元素有：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）、硒（Se）等……
缺钙：骨骼酥松，畸形，易得佝偻病；钙过量：容易引起白内障、动脉硬化 缺锌：会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症； 缺钴，铁：会得贫血症；
缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病； 硒，微量硒可以防癌，过量会致癌。 4. 原子和元素的区别：
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5. 描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成 微观→分子→原子→构成
6.质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质 知识点2 化学式
1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 注意：要熟悉单质、化合物、氧化物及“根”化学式的书写 单质：是由同种元素组成的纯净物
化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物 2.化学式的写法
（1） 单质化学式的写法：
① 金属单质（如Fe、Al ）；某些固态非金属（如P 、C ）； 稀有气体单质（如He、Ne、Ar ）其化学式直接用元素符号表示。
② 气态或液态非金属单质在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2 （溴，常温下为深棕红色液体）。 （2）化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 口诀：氧右, 非氧左.
②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl ,KCl ,ZnS. 口诀：金左, 非金右 （3）“根”的化学式写法
原子团（“根”）：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。如：氢氧根（OH），碳酸根（CO3），铵根（NH4），硫酸根（SO4），硝酸根（NO3）等 （4）化学式的读法
①单质：读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝
②化合物：一般从右往左读作某化某。如 ：NaCl:氯化钠
③有时还要读出各种元素原子的个数. 如: CO：一氧化碳 SO2：二氧化硫
2
2-+
2---
Fe3O4：四氧化三铁。 （5）化学式的意义
①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例） 表示该物质。 二氧化碳
宏观意义
表示该物质由哪些元素组成。二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子。一个二氧化碳分子。
微观意义 表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。一个二氧化碳
分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
②由原子构成的物质其化学式意义（以Fe为例） 表示该物质：铁
宏观意义
表示该物质由哪些元素组成。铁由铁元素组成。 微观意义 ： 表示该物质的一个原子，一个铁原子。 注意事项：
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。如2O ：2个氧原子。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。如2CO2 ：2个二氧化碳分子。
二、知识提升 知识点1化合价
1.定义：化合价表示原子之间相互化、合的数目 2.元素化合价的一般规律
（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 （2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素
显正价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
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化学+初三+组成物质的元素
