2020高中化学第一章原子结构与性质单元过关检测（含解析）新人教版选修3

第一章 原子结构与性质

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( ) A．1s C．1s2s 答案 B

解析 1s2s失去1个电子后成为稳定的1s结构再失1个电子需很高能量。 2．下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )

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1

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B．1s2s D．1s2s2p

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答案 D

解析 燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等发光现象，是这些物质从外界获取了能量，使核外电子的能量升高，电子就会从基态跃迁到激发态，这些处于激发态的原子不稳定，当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光是电子释放能量的一种重要形式，A、B、C三项与电子的跃迁有关；平面镜成像利用了光的反射，与电子的跃迁无关，D项错误。

3．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是( )

A．概率密度的大小体现了电子数目的多少

B．概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小 C．基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同 D．基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同 答案 B

解析 电子云是核外电子的概率密度分布，体现了电子在空间某处出现概率的大小，不是电子数目的多少，A项错误，B项正确。1s、2s电子的电子云形状相同，半径不同，C、D两项均错误。

4．下列说法正确的是( )

A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高 D．金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小 答案 D

解析 一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小还与原子的价电子排布有关，如Mg的第一电离能大于Al的，但金属性Mg比Al强，故A、B两项均错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同主族非金属元素的单质，其熔点逐渐增大，如卤族元素，同主族金属元素的单质，其熔点逐渐降低，如碱金属，C项错误；金属单质与酸反应越容易，元素的金属性越强，则电负性越小，D项正确。

5．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为 1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中的位置是( ) A．第三周期Ⅷ族，p区 C．第四周期ⅠB族，ds区 答案 C

解析 题给＋2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，位于第四周期ⅠB族，位于ds区。

6．下列说法不正确的是( )

A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 答案 C

解析 除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 7．具有下列电子排布式的原子中半径最大的是( ) A．1s2s2p3s3p C．1s2s2p 答案 A

解析 由题给电子排布式可知，A、D是第三周期元素，B、C是第二周期元素。根据同一周期(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大可知，这4个原子中原子半径最大的是Al。

8．下列变化需要吸收能量的是( ) A．1s2s2p3s―→1s2s2p B．3s3p―→3s3p C．2px―→2pz D．2H―→H—H 答案 A

解析 A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收能量，正确；B项表示3p

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1

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9

B．第三周期ⅤB族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区

B．1s2s2p D．1s2s2p3s3p

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4

223

能级上得到1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相同，错误；D项表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。

9．下列说法正确的是( )

A．因为p轨道是哑铃形的，所以p轨道上的电子也是哑铃形的 B．能层序数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子核外只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 答案 D

解析 p轨道呈哑铃形，指的是电子出现频率高的区域的形状，而不是电子的形状，A项错误；能层序数为3时，有3s、3p、3d三个能级，共有9个轨道，B项错误；氢原子中虽只有一个电子，只填充1s轨道，但氢原子核外还有空轨道，故C项错误。

10．若aA与bB的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A．离子半径：A

C．A的原子序数比B的大(m＋n) D．b＝a－n－m 答案 B

解析 因为aA与bB的核外电子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序数比B的大(m＋n)；由上式可知b＝a－m－n；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：A＜B；比较原子半径需要考虑两原子的电子层数，原子半径：A＞B。

11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )

A．金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：XY>X D．离子半径：Z>Y>X 答案 C

解析 根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，非金属性F>Cl，稳定性HF>HCl；选项C，同周期元素原子半径：Na>Al>Cl，同主族元素原子半径：Cl>F，故原子半径：Na>Al>F；选项D，核外电子排布相同的离子半径：F>Na>Al。

12．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是( ) A．1s2s2p3s3p

B．1s2s2p3s3p3d4s4p C．1s2s2p3s3p3d4s D．1s2s2p3s3p3d4s4p 答案 D

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3

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3＋

m＋n－

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m＋n－