即平衡逆移，故X的转化率降低；D项，考查温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′>v逆′。
答案：B
热点3化学反应进行的方向及判据 1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。但是，有不少吸热反应也能自发进行。还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温和较高温度下均为吸热过程的碳酸钙分解反应。
2．对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量——熵来描述体系的混乱度，符号为S，熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下不同的物质有不同的熵值，而同一物质的熵值与条件无关。例如，对同一物质来说，
S(g)>S(l)＞S(s)。物质的量为1 mol的物质的熵通常用Sm表示。对于水的三态的Sm关系：Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)。
3．固体的溶解过程，以及液体如墨水的扩散过程和气体扩散过程，都是体系混乱度增大的过程，即熵增加的过程。
4．反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定熵变。产生气体的反应，气体的物质的量增大时，熵变通常都是正值，为熵增加的反应。
5．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH－TΔS；
ΔH－TΔS＜0 反应能自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态 ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行 这个判据用文字表述为：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。
【例3】 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )
A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0
B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
[解析] 熵增和放热都利于反应的自发进行。B中反应过程既为熵减过程又为吸热过程，故在任何温度下都不能自发进行；A中反应过程为熵增、放热过程，在任何温度下都能自发进行；C中合成氨虽为熵减过程，但为放热过程，D中虽为吸热过程但为熵增过程，故都可通过控制温度使其自发。
[答案] B
变式3 (2010·长春市调研)对于反
应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3
－1
kJ·mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH－T·ΔS<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH一定小于零。
答案：A
方法规律技巧
实验数据的分析与处理
化学平衡移动原理是一条实验规律，反应条件的改变引起反应速率的改变，又会引起反应混合物中各组分浓度、含量等一些数据的改变，分析处理浓度、含量变化的数值，就可总结出化学平衡
移动原理。
对实验数据进行处理和解释，有助于我们从实验事实中抽象、归纳出一般规律，有助于我们形成化学概念、理论和定律。归纳数据，建立数学模型的分析方法是化学研究问题常用的一种方法，这种命题思路是学科综合考查的体现，是化学思维的高层次要求。
【考例】 在一定条件下进行下列可逆反应的实验：
A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH>0
平行三组实验的有关条件如下表： 反应温容器起始起始其他条件 度 体积 n(A) n(B) 条件 5001 L 1 mol 2 mol 无 Ⅰ组 ℃ 5001 L 2 mol 4 mol 无 Ⅱ组 ℃ 5001 L 1 mol 2 mol Ⅲ组 ℃ 已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体
化学平衡的移动 化学反应进行的方向一轮复习题（精）
