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2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与
性质单元测试题
本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1 B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1
C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量 D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量
2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A． CO和N2 B． N2H4和C2H4 C． O3和SO2 D． CO2和N2O
3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2
D． HNO3和NaCl
4.下列关于共价键的说法，正确的是（ ） A． 分子内部一定会存在共价键
B． 由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键 C． 非极性键只存在于双原子单质分子中 D． 离子化合物的内部可能存在共价键 5.下列不属于共价键成键因素的是( ) A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B． 共用的电子必须配对
C． 成键后体系能量降低，趋于稳定 D． 两原子核体积大小要适中
6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ） A． 它们互为等电子体 B． CO2为直线形而CS2为V形 C． 它们分子中的化学键类型不同 D． CS2比CO2稳定
7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A． 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B． 该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D． 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A． 符合通式CnH2nO3 B． 分子间能形成氢键 C． 分子间不存在范德华力 D． 分子中含σ键和π键
9.下列各项说法中不正确的是（ ） A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D． N2分子中有一个σ键，2个π键
10.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C． 稀有气体一般难于发生化学反应 D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
11.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ） A． 正四面体形 B． V形 C． 三角锥形 D． 平面三角形
12.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）
A． 两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键 C． 4个C—H键的键能、键长相同 D． 碳的价层电子都形成共价键
13.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 14.下列说法正确的是( )
A． 冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B． 随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高
C． 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高 D． 在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
15.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A． ①③
B． ②③ C． ①④ D． ②④
二、非选择题(共4小题, 共55分)
16.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。 (1)写出铬原子的基态电子排布式： ______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是： _____________________________。
17.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“· ”的原子为中心原子)。
18.原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_______和__________；__________和__________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析
