2020高考化学20分钟专题突破（6）：《氮族元素》
专题 氮族元素
1. 膦〔PH3〕又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是〔 〕 A.PH3是极性键构成的非极性分子 B.PH3分子中存在未成键的电子对 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3比NH3更稳固 2. 三氟化氮〔NF3〕是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。那么以下讲法错误的选项是 A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2
B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏，能够用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 D.假设反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
3．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，以下对砷〔As〕的有关判定正确的选项是〔 〕
A．砷原子序数为33，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．砷化氢的稳固性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱 4. 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，那么x等于〔 〕
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
5. 常温下，以下各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积可不能明显减少的一组是〔 〕 ① NO、O2 ② C2H4、H2 ③ NO2、O2 ④ Cl2、SO2 ⑤ NH3、O2 ⑥ CO、O2 A． ③ ⑤ B．② ④ C． ② ⑥ D．① ③
6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，
同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是〔 〕 ．．．．．． 中
的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕 C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，因此上述火药中的红磷能够用白磷代替
7. 2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨
碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采纳，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的缘故是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性专门强，吸取空气
索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。
1940年我国化学家侯德榜先生通过多次实验，冲破了〝索尔维法〞的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为〝侯氏制碱法〞。其差不多原理是：
①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。 ②过滤，将滤渣加热而得副产品。
③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。
请完成以下咨询题：
〔1〕在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：
______ ___________。
〔2〕不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的缘故是____________________。 〔3〕析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。
〔4〕在〝侯氏制碱法〞中，_______物质能够循环利用，在〝索尔维法〞中
___________物质能够循环利用。
〔5〕〝侯氏制碱法〞与〝索尔维〞相比，其优点是___________。
参考答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.〔1〕NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
〔2〕H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应 〔3〕2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑ 〔4〕CO2和饱和食盐水 NH3和CO2
〔5〕使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。
2020高考化学20分钟专题突破(6)：《氮族元素》
