5.下列有关稀溶液的依数性的叙述中，不正确的是()。A.稀溶液的依数性是指榕液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B.稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀榕液c.稀溶液的依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D.稀洛液的依数性与溶质的本性有关6.下列化合物能发生银镜反应，但不能与斐林试剂反应的是)。O A. CH3CHzCCH3 B. o-H3C 11 CHO C. \\ H3C / CHCHO OH D. CH3 CHz CCH3 7.下列化合物哪个酸性最强?) B.乙酸D.乙二酸A.甲酸C.乙醇8.下列化合物能与亚硫酸氢饷加成的是(八.HCHO B. CH3CHzCOCHzCH3 D. C 9.下列化合物属于醋类化合物的是)。。一CHO0-ωCH3 A. RCOCl C. RCOOR 10.下列醇在水中溶解度最大的是。B. RCOOCOR D. RCONHR A.正丙醇c.正戊醇B.正丁醇D.正己醇68 二、判断题{每小题2分，共10分}11.影响化学平衡常数的因素有:催化剂、反应物浓度、总浓度和温度。(12.化学平衡状态是正逆反应都停止的状态。() ) 13.由于水榕液中HAc离解生成Ac~，即在HAc溶液也存在缓冲系HAc~Ac一，故纯HAc溶液也具有缓冲能力。() ) ) 14.温度会影响化学平衡常数。(15.配置并标定好的NaOH榕液最好贮存在棕色玻璃瓶中。(三、计算题(每小题10分，共30分)16.铁矿石试样O.molo 3073 g，制成Fe2+试液后，在酸性下用c( 6 ~ K2Cr207) = 0.06356 J5) L ~l K2Cr207标准溶液滴定，用去40.27 mL，求该样中Fe203的质量分数。[己知:o几1\(Fe203)=159.7g17.计算O.mol115mol ? L) NH, Cl溶液的pH值。(已知Kb(NH3)=1.8X1018.计算298K时:Cr20~-/Cr3+，c(Cr20~~=0.2mol.L-1,c(Cr3+)=0.3mol. L-1, c( H~) = 3mol ? L. )电对的电极电势。(已知矿、r20~-/Cr3?= 1. 232V) 四、完成方程式(每小题4分，共20分)19. 20. 21. 22. CH3CH2COCH3一二一一一一→CH3CH2CHzCOOH一→+)，十NaOHo-\\、~OCH3 +Clz ~ lü%NaOH溶液2CH3CHO…争K/、r一CH2COOH\\ ~J..L2'-''-''-J.I..1. + r \1:.T NH3二二ι1.王1\\69 五、用系统命名法命名下列化合物{每个4分，共16分)CH3 24. 25.CH3-CHz一CH一-C==CHr、，-OH川\\4卢NOz 26. CH3-CHz一-CH-CHz-COOHCH3 万NHz六、鉴别题(共4分)28.乙醇、乙醋、二氯甲:皖70 试卷代号:2035国家开放大学(中央广播电视大学)2015年秋季学期\农科基础化学试题答案及评分标准(开卷)(供参考)2016年1月一、单项选择题(在各题的备选答案中，只有一项是正确的，请将正确答案的序号，填写在题中的括号内。每小题2分，共20分}l.D 2. D 7. D 3. A 8. A 4. C 9. C 5.D 10. A 6. B 二、判断题(每小题2分，共10分)11. X 12. X 13. X 14. .J 15. X 三、计算题(每小题10分，共30分)刊16.解:ω(Fe句Z()3)Cd( ÷ιK2C 呐(M乌仙OGL7J)? V ? M ( h 2d( 〕_v ÷ 3 m 0.06356 X 10.27 X 78.36 X 10-Kw Kh(NH3) X100%= 65.27% (10分)17.解Ka(NHn=一一一一一=1. OX10 11 乓=5.6X10千101.8X10' (2分)c(NHn/K.=~ 0. 15 5.6X10 10>>500 ，可采用最简式:10 6 (2分)[H+]=JKa云c(NH;)=J5~ 6 X 10-10 X 0.15 =9. 2 X 10-pH=一!g[H+]=-!g(9.2XIO-6)=5.04(1分)(2分)(2分)(3分)18.解:已知dv}i/《Jl=1.232V CrzO~ +14H十6e=2Cr:l-+7HzO ￠' 一￠十←' 60.0592. 0.2X314 = 1. 232十一一一一!g一←一丁=-=1. 301(V) 6 0.3 .\叫二ub (2分)(3分)71
电大农科基础化学期末试卷及答案1601
