【例3】 （★★2002年春季）下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol·L
－1－1
氨水可以使酚酞试液变红 氯化铵溶液的pH约为5
D．0.1 mol·L
【例4】 （★★）下列说法正确的是
A．将Ag2SO4和冰醋酸置于水中，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质 B．取等体积的两种酸溶液，插入电极，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质 C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 D．SO3的水溶液导电性很强，所以H2SO4是强电解质
【例5】 （★★）下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3 = Na++ H+ +CO32- B．H2S
2H+ + S2-
H+ + PO43-
C．Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- D．2 H2O
H3O+ + OH-
【例6】 （★★★）在1L浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nCmol，则
HA的电离度是
A．n×100% B．n/2×100% C．(n-1)×100% D．n%
【例7】 （★★2004全国卷）将0.l mol·L
－
－1
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
B．溶液中c (H+)增大 D．溶液的pH增大
A．溶液中c (H+)和c(OH)都减小 C．醋酸电离平衡向左移动
【例8】 （★★2006全国Ⅰ卷）在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
－
CH3COOHCH3COO＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
－
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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－
【例9】 （★★★）在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方
法是（ ） A．加热
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
【例10】 （★★★）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：
（1）“O”点为什么不导电______．
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是______． （3）a，b，c三点的醋酸的电离度(α)最大的一点是_____．
（4）若使C点溶液中的[CH3COO -]提高，应可以采取下列措施中的____（填标号）．
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入Zn粒
【例11】 （★★★）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中
分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点
是 ．原因是 ．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体
积是a b，原因是 ．
【例12】 （★★★）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的 A．NaOH(s)
【例13】 （★★2005全国卷）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列
说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
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B．NaHCO3(s) C．Na2SO4(s) D．CH3COONa(s)
【例14】 （★★★）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） ．
A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：
c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：
c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：
-2-c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO- )+3c(CO3)+c(OH)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
随堂小测
【小测1】 （★★2009广东三校模拟卷）下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）
A．和铜反应
B．和锌反应放出H2
D．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
C．与NaCl反应制HCl
【小测2】 （★★）下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是
A．极易溶于水
B．在液态时不导电 D．在水中能导电
C．溶于水时放热
【小测3】 （★★）0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液[H+]＝10-4 mol·L-1，则它的电离度为
A．1％ B．2％ C．5％ D．10％
【小测4】 （★★）当溶液中HS-+H2O
A．Cu2+
2?B．CO3
S2-+H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入（ ）
C．H2O
D．HCl
【小测5】 （★★★2003广东高考）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都
相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小
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【小测6】 （★★）0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关
系符合实际的是
A．c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) C．c(CH3COO-)+c(H+)>c(Cl-) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
课后练习
练习1
（★★★）下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是 A．NH3 B．Cl2 C．ICl D．(CH3CO)2O
练习2
（★1994全国卷）下列物质中，导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠 C．盐酸
练习3
（★★）由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同．试写出下列物质的电离方程式：
1．H2CO3 2．H2S 3．NaHCO3 4．NaHSO4 5．HClO
练习4
（★★）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O
NH4++OH-,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、
B．石墨棒 D．固体氯化钾
OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)_______________________ ，c(H+)_________________． （2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)____________________，c(OH-) ___________________． （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_______________，c(OH-)_________________．
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