最新 化学除杂分离和提纯单元检测（附答案）经典
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 物质 H2(HCl)气体 CaCO3固体(CaCl2固体) NaOH(Na2CO3)溶液 Cu(Ag) 目的 除杂 分离 除杂 比较活动性 主要实验操作 先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 滴加适量的稀盐酸，充分反应 银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；
D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。故选C。 【点睛】
去除杂质时，保证杂质被充分去除，同时不得引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()
A B C D 物质 H2 NaCl溶液 Cu H2O 杂质 H2O Na2CO3 FeSO4 异味 试剂及操作方法 通过足量氢氧化钠溶液 加入过量稀盐酸 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 加明矾，过滤
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、加足量水溶解，硫酸亚铁溶于水形成溶液，铜难溶于水，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能除去异味，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
3．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 A B C D 物质 CO2 CaCl2溶液 NaOH溶液 CuO 杂质 HCl 稀盐酸 Na2CO3溶液 Cu 所用试剂及方法 通入足量的NaOH溶液中 加入过量的CaCO3，过滤 加入适量的CaCl2溶液，过滤 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B．B
C．C
D．D
C、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 A B C 物质 NaOH固体和NaCl固体 KCl（少量K2CO3）固体 NaCl、FeCl3的混合溶液 目的 鉴别 除杂 分离 主要实验操作 加水溶解 加入适量稀盐酸，蒸发 加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D 检验SO2中是否含有CO2 检验
A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；
B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；
C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；
D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否
B．B
C．C
D．D
含有CO2，选项D不正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法，错误的是（ ） A．除去 H2 中的少量水蒸气：通过浓硫酸 B．除去 CuO 中的少量碳粉：在空气中充分加热 C．除去 CO2 中少量的 CO：通过灼热的氧化铜
D．除去 ZnCl2 溶液中少量的 CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】
A、浓硫酸具有很强的吸水性，能够用于干燥酸性或中性气体，氢气是中性气体，所以可以通过浓硫酸除去 H2 中的少量水蒸气，A正确；
B、除去 CuO 中的少量碳粉，在空气中充分加热，氧化铜不与氧气反应，而碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体扩散，B正确；
C、除去 CO2 中少量的 CO，把气体通过灼热的氧化铜，二氧化碳气体不与氧化铜反应，而一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去了一氧化碳还得到了二氧化碳，C正确；
D、除去 ZnCl2 溶液中少量的 CuCl2，向溶液中加入足量的铁屑充分反应后，过滤，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，虽然除去了氯化铜，但又生成了氯化亚铁，引进了新杂质，D错误。故选D。 【点睛】
在物质除杂过程中，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。一般把杂质转化为与主要物质不同状态的物质而除去。
6．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验目的 除去CO中的少量H2O和CO2 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 除去铜粉中混有的少量铁粉 实验设计 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 用磁铁吸引
A．A 【答案】A 【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂
B．B
C．C
D．D
质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。 考点：除杂质
7．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ） 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） CO2（HCl） NaCl溶液（Na2CO3） CuSO4溶液（H2SO4） 银粉（锌粉） 操作方法 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A、除去CO2中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl除去的同时，还将CO2反应掉，不符合除杂要求，选项A不正确；
B、NaCl溶液中混有Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项B不正确；
C、CuSO4溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C正确；
D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D不正确。故选C 【点睛】
本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）
B．B
C．C
D．D
8．下列实验操作一定 能达到实验目的的是（ ） 选项 A B 实验目的 除去FeCl2溶液中的CuCl2 鉴别H2和CH4 实验操作 加入足量锌粉 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
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