CO+CuO高温Cu+CO2
触类旁通:联想此三种物质与其它金属氧化物的反应。 7、钠的反应:
在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应:4Na+O2催化剂2Na2O 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 8、过氧化物的反应:
过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2O2过氧化锰H2O+O2↑
9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH3 10、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3△Fe2O3+3H2O↑
11、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43+6NH3?H2O=2Al(OH3↓+3(NH32SO4思考:为什么不选择NaOH作为反应物之一?并留心涉及到两性物质的反应。
12、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3△Al2O3+3H2O 13、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2 14、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 15、硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑ 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O
16、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 思考:为什么碱性物质不可以用玻璃瓶塞?
17、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3↓
思考:硅酸与碳酸哪个酸性相对较强? 18、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
19、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 20、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓△CuSO4+2H2O+SO2↑
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21、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O 22、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑ 23、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀△3Cu(NO32+4H2O+2NO↑ 24、氨水受热分解:NH3?H2O△NH3↑+H2O
25、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑ 思考:该反应有何特点?推断题时留意。
26、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
思考:反应物NH4Cl、Ca(OH2都是固体,请问需要采取与制取哪种气体相同的装置? 27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O类似于CO2+NaOH 28、SO2+2H2S=3S↓+2H2O
总结:中间价态原理。29、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红、红磷(暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN2+(血红
2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙
3.黄色(1淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
(2黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2、*磷酸银(Ag3PO4工业盐酸(含Fe3+、久置的浓硝酸(含NO2
(3棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色
4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟、NO2气(红棕、溴蒸气(红棕 5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色、刚制得的溴苯(溶有Br2
6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿、氯气或氯水(黄绿色、氟气(淡黄绿色
7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红、碘(紫黑、碘的四氯化碳溶液(紫红、碘蒸气 【高中化学之最】
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
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2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水有机化学反应方程式1.甲烷与氯气CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr CH3CH2Br 5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 6.制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2 n CH3–CH=CH2 CH3 7.乙炔的制取CaC2+2H2O Ca(OH2+↑8.由乙炔制聚氯乙烯+HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 9.苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2+HBr 10.苯的硝化反应+HNO3+H2O 11.苯与氢气加成生成环己烷+3H2 12.甲苯发生硝化反应
+3HONO2+3H2O 13.溴乙烷水解CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 14.溴乙烷消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 15.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑16.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑2CH3CH2OH H2O+CH3CH2O CH2 CH3 18.苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH+H2O 19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO2+H2O+NaHCO3 20.苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br2↓+3HBr 21.丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH 22.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH 23.乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH32OH H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4甲醛的银镜反应HCHO+4Ag(NH32OH 2H2O+4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3 24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH2 Cu2O↓+2H2O+CH3COOH 25.乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH+Cu(OH2=(CH3COO2Cu+2H2O 26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOC2H5+H2O 27.葡萄糖与银氨溶液CH2OH（CHOH）4 CHO+2Ag(NH32OH H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4 COO NH4 28.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O=C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖29.麦芽糖水解方程式C12H22O11+H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖30.淀粉水解
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(C6H10O5n+nH2O nC6H12O6淀粉葡萄糖31.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C17H35COONa+
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高中化学方程式总结汇编
