第2讲 离子反应 离子方程式
真题速递
1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
?
ClO+Cl+H2O
?
??
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHC．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H
?+
?AlO2+H2↑
Cu+2NO2↑+H2O
+
2+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H【答案】A
H2SiO3↓+2Na
+
【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H加稀盐酸离子方程式为：SiO3+2H
2-+
?
NaClO+NaCl+H2O，离子方程
?2AlO2+3H2↑，错误；C项，室温
?+
3Cu+2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴
2+
H2SiO3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 【答案】A
【解析】A项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH4= Mg+ 2NH3·H2O正确；B项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+ 4H，错误；D项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H+NO3=3Fe+NO↑+5H2O，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
+
+
-3+
-2+
2-+
2+
离子方程式 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3 【答案】B
【解析】A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应，I与ClO不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
4. （2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H
?
?
+
------?1
2+
+
2?
?
CaCO3+SO42? I2+3H2O
2FeO42?+3Cl?+4H++H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H【答案】A
?
+
Cl2↑+ H2↑
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）
3
+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方
Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
程式为2Cl-+2H2O
5．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2O
Na+2OH + H2↑
–
+
–
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2O
2+
–
+
H2↑+ Cl2↑+2OH
2?–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba+OH + H + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca+HCO3+OH【答案】B
2+
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O
?–
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH、H、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4和OH之间的反应，D错误。答案选B。
6．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
+
-
-+
A．0.1 mol·LNaOH溶液：Na、K、CO3、AlO2 B．0.1 mol·LFeCl2溶液：K、Mg、SO4、MnO4 C．0.1 mol·LK2CO3溶液：Na、Ba、Cl、OH D．0.1 mol·LH2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO3 【答案】A
【解析】A项，0.1 mol·LNaOH溶液中，K、CO3、AlO2可以大量共存，正确；B项，MnO4可以氧化Fe，不能大量共存；C项，CO3和Ba生成BaCO3沉淀，不能大量共存；D项，H的HSO3反应生成SO2、酸性条件下NO3还可以氧化HSO3，不能大量共存。
7．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中: Fe、Mg、SCN 、Cl
B．c(H)/ c(OH) = 1×10 的溶液中: K、Na、CO3、NO3 C．c(Fe ) =1 mol·L的溶液中: K、NH4、MnO4、SO4 D．能使甲基橙变红的溶液中: Na、NH4、SO4、HCO3 【答案】B
【解析】A．Fe和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe还原性较强，MnO4氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案选B。
8．（2017海南）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M+4H2O=M2O7+Cl+8H，M2O7中M的化合价是
A．+4 【答案】C
【解析】根据电荷守恒，n=2，则M2O7中M的化合价是+6。 9．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S↑+ Fe
+
2+
+
2+
-2+
-3+
--+
2+
-1
+
+
–
-12
+
+
3+
2+
–
–
-2-2+
+
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2020年高考化学真题透析专题2.2离子反应离子方程式(精讲深剖)(含解析)
