2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（10）氯气的实验室制法及氯
离子的检验
1、实验室制备Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2、漂白粉的有效成分是( ) A．HClO
B．HCl
C．Ca(ClO)2
D．CaCl2
3、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( ) A.水
B.硝酸银溶液
D.碘化钾溶液
C.氢氧化钠溶液
4、向某未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )
SO2-A.Cl-、4 -NO3B.Cl-、 2-CO3C.Cl-、
D.Cl-、OH-
5、下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2
6、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
已知 :2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
A.25℃时, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.图中所示转化反应都是氧化还原反应
C.常温下,干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.H2与Cl2在点燃条件下反应时产生苍白色火焰并形成白雾 7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③
B.①②③⑥
C.③⑥
D.②④⑤⑥
8、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论:
①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物; ②这种方法制得的气体中含有氯元素;
③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质; ④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。 以上结论正确的是( ) A.①②③④
B.①②
C.①②③
D.①③
9、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g C.a—d—e—c一b—h—i—g D.a—c—b—d—e 一h—i—f
10、碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系: 以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是2I-+Cl2
I2+2Cl-
- IO3+6Cl-+6H+
B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O
C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价
D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象
11、漂白粉在空气中容易变质的原因是( ) A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 12、下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 13、用如图装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )
A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完 B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色 C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15 mL(条件相同) D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色
14、实验室欲用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所用仪器如图所示:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_______接_______;_______接_______;_______接_______;_______接_______。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是____________________________;NaOH溶液的作用是____________________________________。
(3)气体发生装置进行的反应的化学方程式为_______________________________;用化学方程式表示NaOH溶液的作用:________________________________________。
15、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ⑵产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_________; ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________;
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_____________________.
(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋2Ag=Tl＋2Ag，②Ag＋Fe2=Ag＋Fe3，③Fe＋2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是________（填写字母） A．Tl3>Fe3>Ag
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B．Fe3>Ag>Tl3
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C．Tl>Ag>Fe2
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D．Tl3>Ag>Fe3
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氯气的实验室制法及氯离子的检验-人教版高一化学寒假作业
