第一节 原子结构
第1课时 原子核 核素
[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A2.掌握构成原子的各ZX的含义。微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子的构成 [自主学习]
1．原子及构成的微粒 原
子
2．质量数
3．原子构成的表示
1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？
提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
1
提示：不一定。氢原子(1H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
[点拨提升]
1．原子的相对质量(M)＝
原子质量
≈质量数＝质子数＋中子数。
m? 126C?12
2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
[练习与活动]
n－
1．下列关于微粒 AZR的叙述不正确的是( )
A．所含质子数＝A－n C．所含电子数＝Z＋n 答案 A
B．所含中子数＝A－Z D．所带电荷数＝n
n－解析 A的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不ZR
正确。
2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为( )
m?A－N?A. mol A
m?A－N－2?
B. mol A
C.
m?A－N＋2?
mol A
D.
A－N＋2
mA mol
答案 B
解析 R原子与R2＋的质量数都等于A，其相对原子质量近似等于A，R2＋的质子数为A－N，R2＋的核外电子数为A－N－2,1 mol R2＋含电子的物质的量为(Am
－N－2) mol, m g R2＋的物质的量为A mol，所以m g R2＋中含有的电子的物质的m?A－N－2?量为 mol。
A
规律方法
(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H。
(2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。
二、核素 [自主学习]
1．元素
(1)概念：具有相同01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的02质子数决定的。 2．核素
具有一定数目03质子和一定数目04中子的一种原子。 3．同位素
(1)概念：05质子数相同而06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(2)氢元素的三种核素
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高中化学必修二《导学案+课时作业》(全套)
