第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④
B．①③⑥
C．②④⑥
D．③④⑤
2．下列关于物质用途的说法，错误的是
14A．考古时利用6C测定一些文物的年代
B．最轻的金属Li是制备新一代可充电绿色电池的理想物质 C．金刚砂的成分为SiC，硬度大，用作砂轮的磨料 D．SO2可使食品增白，可大量使用于所有食品的漂白 3．下列关于原子晶体的叙述不正确的是 A．硬度一定很大 B．熔沸点一定很高 C．一定只含共价键 D．可能含有离子键
4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图
所示。下列说法正确的是
A．氮化铝属于离子晶体
B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D．氮化铝晶体中A1的配位数为2
5．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B．γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C．δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D．若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b∶a 6．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 7．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A．观察外观是否规则 C．进行X射线衍射实验 8．下列各项叙述中，正确的是 A．分子晶体中不一定存在分子间作用力
B．价电子排布为4s4p的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素
C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
2
1
3
3
B．测定是否有固定的熔点 D．验证是否有各向异性
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致
9．下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ） A．CO2和SiO2 B．Na和I2 C．蔗糖和干冰 D．金刚石和石墨 10．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应
11．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A．2∶3
B．2∶1
C．1∶3
D．3∶2
12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是( )
化合价 电负性 原子半径/nm A +1 2.1 0.037 B ﹣2 2.5 0.102 C ﹣1 3.0 0.099 D ﹣2 3.5 0.073 E ﹣1 4.0 0.071 F +1 0.9 0.154 A．F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体 B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物 C．氧化物对应水化物的酸性：B 13．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是( ) A．CO2与SiO2 B．CCl4与SiCl4 C．SO2与MgO D．NaCl与HCl 14．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是 2MA．cm ρNA3MB．cm 2ρNA38MC．cm ρNA3MD．cm 8ρNA3 二、填空题 15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。 （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_________，中心原子的杂化轨道类型_________。 （4）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。 16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。 2-+ (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是________(填字母)。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。 17．现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。 请用相应序号填空: (1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。 (2)含有共价键的有__________。 (3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。 (4)熔化时能导电的是__________。 (5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。 三、推断题 18．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下： A的 B的 C的 X的 Y的氢化物 Z原子 3 氢化物 氢化物 氢化物 水溶液 呈酸性 氧化物 两性 分子构型 价电子排正四面体 布为4s2 含氢量最高 水溶液 的有机物 回答下列问题： 呈碱性 氧化物 (1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、．．Y__________、Z__________ (2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________ (3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。 (4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式： __________。 (5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和\、\或\表示：）__________并说明理由__________。 19．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A和B具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。 （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。 （4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g ? cm ）__________。 -3 2-+
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试试题(含答案)
