《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气
C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH
2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A．钠应保存在煤油中
B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D．钠元素在自然界中都是以化合态存在 3．下列说法不正确的是（ ） ．．．A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体 B．溴化银是一种重要的感光材料
C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D．碘化银可用于人工降雨
4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ） A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol
B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH4的水解
D．若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同
6．某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是 A．22.0L
B．22.4L
C．24.0L
D．22.6L
+
7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA B．1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
C．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H的数目为10NA
D．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
8．原子团SCN化合价为?1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl??Br??SCN??I?，又知氧化性I2?S，下列反应不正确的是（ ）
??A．(SCN)2?2Br?Br2?2SCN??B．(SCN)2?H2S?2H?2SCN?S?
+
-6
C．4H??2SCN??MnO2?Mn2??(SCN)2??2H2O
??D．(SCN)2?2I?2SCN?I2
9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na2O2和CO2 C．Na和O2
B．Na2CO3和HCl D．NaHSO4和Ba(OH)2
10．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（ ）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应
③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A．①② 11．已知：
B．③④
C．②
D．②⑤
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝 下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B．上述实验中共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 12．下列所示的装置图能够达到实验目的的是
?3＋
A．用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸 B．用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2
C．用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．用图④加热熔融 NaOH固体
13．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1 C．5 mol·L
－1
B．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L
－1
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．17 g OH?含有的质子数为9NA
?1?B．2 L 0.5 mol?LCH3COOH溶液中，CH3COO的数目为NA
C．标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NA
18D．2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA
15．下列叙述错误的是（ ） A．纯碱溶液能导电
B．小苏打溶液的pH大于7
C．小苏打是制糕点所用的发酵粉成分之一 D．纯碱可用于治疗胃酸过多
二、填空题
16．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中： （1）比空气密度小的气体是___________； （2）有颜色的气体是_______________； （3）水溶液呈碱性的气体是__________； （4）常用作氧化剂的气体是_______________； （5）可以用排水法收集的气体是_______________。
17．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。 (2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。 (3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。 18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）氧气的摩尔质量是___g·mol－1，标准状况下，8g氧气的物质的量为___mol，体积为__ L，含有的氧原子数约为___个。
（2）9.03×10个NH3，物质的量为___mol，含__ mol氮原子，___mol氢原子，标准状况下，体积为___L，质量为___g。
19．（1）将9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L，500mL该溶液中所含Cl的物质的量为___mol。 （2）含有2NA个氢原子的CH4的质量为___g。
（3）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）。请用下列序号填空：能导电的是___（填选项）；属于电解质的是___（填选项）。 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
-23
20．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：
____________________________________________。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。 （4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。 （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。
三、推断题
21．下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。
（1）写出下列各物质的化学式：
B：____________________________；F：_______________________ 。 （2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________ 。
（3）写出G→E反应的离子方程式：________________________________ ；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G为___________________ g 。 （4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________
22．已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
