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2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 区别:看化学式是不是只10、单质:由同种元素组成的纯净物 有一种元素符号11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
(单位为 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中
在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团
质子
原子核17、原子的结构: 中子注:在原子里,核电荷数=质子数=
原子
核外电子
得e 1 得e 阴离子 原阳离子
失e 失e
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原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系: 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化会引起自缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃,两者都是氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2
2
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↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,
固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如:HCl==H + Cl - HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH==K+ OH - NaOH==Na+ + OH 2+ Ba(OH)2==Ba + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如:KNO3==K+ NO3
+ 2- Na2SO4==2Na+ SO4
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
风化是化学变化,27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 潮解是物理变化 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
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中考化学总复习知识点总结最全的资料
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