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2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别：在化学8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 区别：看化学式是不是只10、单质：由同种元素组成的纯净物 有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
（单位为 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中
在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团
质子
原子核17、原子的结构： 中子注：在原子里，核电荷数=质子数=
原子
核外电子
得e 1 得e 阴离子 原阳离子
失e 失e
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原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系： 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化会引起自缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃，两者都是氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2
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↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，
固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如：HCl==H + Cl - HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如：KOH==K+ OH - NaOH==Na+ + OH 2+ Ba(OH)2==Ba + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如：KNO3==K+ NO3
+ 2- Na2SO4==2Na+ SO4
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
风化是化学变化，27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 潮解是物理变化 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
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