溶液体积小于20 mL，则此时的溶液中c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L，根据电荷守恒，C错误；如果消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D正确。 10.[2016·浙江4月选考，30(2)②]N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10
－6
－－1
，则0.01 mol·L N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
－1
答案 10
11.(2016·浙江4月选考，31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe
＋
3
的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答：
(1)操作A的名称是__________。
(2)经操作A后，为判断Fe是否有残留，请设计实验方案_____________________________。 (3)蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是______________________________________ ________________________________________________________________________。
3＋
3＋
(4)滴定前，加入的适量溶液B是______________________________________________。 A.H2SO3—H3PO4 C.HNO3—H3PO4
B.H2SO4—H3PO4 D.HI—H3PO4
－1
(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·LK2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe)为________。
(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________________________________________________________________________。 A.稀释被测试样 C.增加平行测定次数 答案 (1)分液
B.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度
3＋
31
(2)从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe；显无色说明无残留 (3)体系封闭，明火加热 (4)B
(5)0.576 mol·L (6)CD
－1
3＋
专题强化练
1.25 ℃时，将0.1 mol·L氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是( ) A.c(OH) C.Kb 答案 D
解析 氨水溶液中存在：NH3＋H2O
＋
－－
－1
B.pH
D.n(H)·n(OH)
＋
－
NH3·H2O
－1
NH4＋OH主体微粒含有：NH3、NH3·H2O、
－
＋－
NH4、OH，故25 ℃时，将0.1 mol·L氨水溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液c(OH)减小，A项错误；pH减小，B项错误；温度不变，故Kb不变，C项错误；n(H)与n(OH)均增大，故n(H)·n(OH)增大，D项正确。
2.(2017·宁波市十校高三9月联考)下列物质中，不会发生水解的是( ) A.NaOH C.Na2CO3 答案 A
解析 根据盐类水解的规律，有弱才水解。A项，属于强碱，不存在水解，符合题意；B项，硫酸铵属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，不符合题意；C项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO3发生水解，不符合题意；D项，FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe发生水解，不符合题意。 3.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的( ) A.NaOH C.KCl 答案 B
解析 为了防止Fe的水解，应加入相应的酸。 4.在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O电离程度增大，应加入的物质是( ) A.NaHSO4 C.NaHCO3 答案 B
解析 A项，H抑制水的电离；C、D项，HCO3、CH3COO促进水的电离，呈碱性。
＋
－
－
3＋
3＋
＋
2－
＋
－
＋
－
B.(NH4)2SO4 D.FeCl3
B.H2SO4 D.CH3COOH
H＋OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的
＋－
B.KAl(SO4)2 D.CH3COONa
32
5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH ，下列叙述正确的是( )
＋－
A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
＋
B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H)增大
C.25 ℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，Kw不变
D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 答案 C
解析 A项，B项，
为S，S会结合水电离的H生成HS，故S会影响水的电离，错误；表示的物质加入水中，HCl电离HCl===H＋Cl，故c(H)增大，抑制水的电离，
＋
－
＋
2－2－＋－2－
错误；C项，为CH3COO，CH3COO会水解结合水电离的H，促进水的电离，
－－＋
温度不变则Kw不变，正确；D项，水的电离程度不但与温度有关(温度越高，电离程度越大)，还与溶液中离子有关，H、OH会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，错误。
6.能证明HA是弱酸的是( )
1－
A.HA溶液稀释10倍后，c(A)为原来的
10B.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 C.0.01 mol·L HA溶液中存在两种分子
D.0.01 mol·L HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH不变 答案 C
1－
解析 A项，弱酸稀释10倍，弱酸电离平衡正向移动，溶液中c(A)大于原先的，错误；
10B项，酸与锌反应速率快慢，与酸的浓度、外界温度、锌的颗粒大小有关，错误；C项，溶液中存在两种分子，除了水分子，还存在HA分子，说明HA存在电离平衡，属于弱酸，正确；D项，HA溶液中加入NaA，pH不变，说明HA不存在电离平衡，HA为强酸，错误。
7.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，0.1 mol·L BOH溶液的pH＝10。下列说法正确的是( )
33
－1
－1－1
＋
－
A.该溶液中c(H)>c(OH)
B.该溶液中c(BOH)＋c(B)＝0.1 mol·L C.BOH的电离方程式为BOH===B＋OH D.B2SO4呈碱性 答案 B
解析 A项，常温下，0.1 mol·L BOH溶液的pH＝10，溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，错误；B项，根据物料守恒，c(BOH)＋c(B)＝0.1 mol·L，正确；C项，BOH的电离方程式为BOH
＋
＋
－1
－1
－
＋
＋
－
＋
－1
＋－
B
＋OH ，错误；D项，B2SO4应该为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，错误。
－1
－
8.关于常温下浓度均为0.1 mol·L的氢氧化钠溶液和氨水，下列说法正确的是( ) A.一水合氨的电离方程式为NH3·H2O===NH4＋OH B.两种溶液的导电性能相同
C.两溶液中分别滴入FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀
D.0.1 mol·L的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，c(OH)＞c(H) 答案 C
解析 一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式应用可逆号，A错误；氢氧化钠完全电离，氨水部分电离，所以氢氧化钠溶液的导电性更强，B错误；氢氧化钠溶液和氨水都是碱，滴入FeCl3溶液，都产生Fe(OH)3红褐色沉淀，C正确；0.1 mol·L的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合，恰好生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液显酸性，即c(H
＋
－1
－1
－
＋
＋
－
)＞c(OH)，D错误。
－1
－
9.(2017·宁波市十校高三9月联考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L
－1
的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.V＝20 mL
B.在点①所示溶液中：c(Cl)＝c(H)
C.在点②所示溶液中：c(H)＝c(NH3·H2O)＋c(OH) D.在点②③之间可能存在：c(NH4)>c(Cl)＝c(OH)>c(H) 答案 D
解析 A项，NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，点②pH＝7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20 mL，错误；B项，根据电荷守恒，c(H)＝c(Cl)＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
c(OH－)，错误；C项，点②pH＝7，因此是c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，②和③之间溶质为
34
NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4)>c(Cl)＝c(OH)>c(H)，正确。
10.(2017·宁波市十校高三9月联考)已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA)＋c(A)＝0.10 mol·L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
2－
－1
－
＋－－＋
A.pH＝7 的溶液中：c(Na)>2c(A)
B.E点溶液中：c(Na)－c(HA)<0.10 mol·L
C.c(Na)＝0.10 mol·L的溶液中：c(H)＋c(H2A)＝c(OH)＋c(A) D.pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A)>c(HA) 答案 D
解析 根据电荷守恒，pH＝7的溶液中：c(Na)＝2c(A)＋c(HA)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H)＝2c(A)＋c(HA)＋c(OH)，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(OH)－c(H)，E点溶液中c(A)＝c(HA)，c(OH)＜c(H)，所以c(Na)－c(HA)＝c(HA)＋c(A)＋c(OH)－
－1＋＋2－－－
c(H＋)＜0.10 mol·L，故B正确；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H)＝2c(A)＋c(HA)＋c(OH)，－1－2－＋＋－c(Na＋)＝0.10 mol·L，即c(H2A)＋c(HA)＋c(A)＝c(Na)，所以c(H)＋c(H2A)＝c(OH)
2－
－
－
＋
＋
－
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＋
＋
2－
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－
＋
2－
－
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＋
＋
2－
－
2－
－
＋
－1
＋
－
2－
＋
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－1
＋
2－
＋c(A)，故C正确；根据图像pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A)＜c(HA)，故D错误。 [加试题组]
11.实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20 mL 0.1 mol·L
－1
2－2－－
NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。
(1)ab段发生反应的离子方程式为________________________________________________。 (2)已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10
－12
，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka＝
________________________________________________________________________。 答案 (1)SO2＋2OH===SO3＋H2O
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－
2－
高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十二溶液中的离子反应学案.doc
