减小(即稀释) 外加酸碱 酸 碱 右移 增大 减小 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸阴离子的水解程度减小 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响： Fe＋3H2O
3＋
Fe(OH)3＋3H(填写空格中内容) 条件 升温 通HCl 加H2O 移动方向 向右 向左 向右 向右 H数 增多 增多 增多 减小 ＋＋
pH 减小 减小 增大 增大 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀，放出气体 加NaHCO3
注意 ①水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。②稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱。
4.酸式盐水溶液酸、碱性判断方法(加试)
酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO4。
(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡： HA
－
＋
＋
2－
H＋A(电离，显酸性)
H2A＋OH(水解，显碱性)
－
－
－
＋2－
HA＋H2O
－
如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO4、HSO3等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO3、HS、HPO4等。
－
－
2－
题组一 盐类水解及简单应用
1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是( ) A.KNO3 C.NaHSO4 答案 B
解析 A项，KNO3在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，错误；B项，NH4Cl
21
B.NH4Cl D.NaHCO3
水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，正确；C项，NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，错误；D项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，错误。
2.(2017·嘉兴市第一中学高三上学期期末)下列与盐类水解无关的是( ) A.明矾可用作净水剂
B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污 C.向NH4Cl溶液中加入镁粉，产生H2 D.配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉 答案 D
题组二 影响盐类水解平衡的因素(加试)
3.0.1 mol·L的K2CO3溶液中，由于CO3的水解，使得c(CO3)＜0.1 mol·L。如果要使
－－1
c(CO2，可以采取的措施是( ) 3)更接近于0.1 mol·L
－1
2－
2－
－1
A.加入少量盐酸 C.加入适量的KOH 答案 C
B.加入适量的水 D.加热
解析 A项发生反应：2H＋CO3===CO2↑＋H2O，CO3浓度更小；B项和D项均促进CO3水解，CO3浓度更小；C项KOH抑制CO3的水解，正确。 4.下列有关叙述错误的是( )
A.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO) B.水解反应NH4＋H2O
＋
＋
－
2－
2－
＋2－2－2－
NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
＋
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2时均不能采用将溶液蒸干的方法 D.配制CuSO4溶液时，要加入少量H2SO4 答案 B
解析 CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH抑制CH3COO水解而使溶液显中性时：c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒可得c(Na)＝c(CH3COO)，A项正确；盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B项错误；Al、Fe和Cu水解产生HCl，加热会使HCl挥发，蒸干时将分别得到Al(OH)3、Fe(OH)3和Cu(OH)2，C项正确；CuSO4溶液中Cu水解：Cu＋2H2O
Cu(OH)2＋2H，加入少量H2SO4可抑制Cu水解，D项正确。
＋
＋
2＋
2＋
2＋
3＋
3＋
2＋
－
＋
－
－
＋
5.(1)由于HF是弱酸，则向NaF溶液中通入少量HCl，c(H)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，c(F)________；微微加热NaF溶液，c(H)________，c(F)________。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。 答案 (1)变大 变小 变小 变小 (2)分解生成HCl气体，抑制CeCl3水解
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－
＋
－
解析 (1)由于HF是弱酸，NaF溶液存在水解平衡：F＋H2O
＋
－
－
－
HF＋OH，当通入少量HCl
－
时，c(H)变大，消耗OH，水解平衡右移，c(F)变小；当微热NaF溶液时，使水解平衡右移，c(F)变小，c(OH)变大，则c(H)变小。(2)由CeCl3＋3H2ONH3↑＋HCl↑知，NH4Cl分解产生的HCl能抑制Ce的水解。
3＋
－
－
＋
△
Ce(OH)3＋3HCl，NH4Cl=====
考点五 溶液中“粒子”浓度的变化
1.明确“三个”守恒原理
(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 2.正确理解质子守恒
以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒： (1)Na2CO3溶液
＋
所以c(OH)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H3O)， 即c(OH)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H)。 (2)NaHCO3溶液
－
－
＋
－
－
＋
所以c(CO3)＋c(OH)＝c(H2CO3)＋c(H3O) 即c(CO3)＋c(OH)＝c(H2CO3)＋c(H)。 3.建立解题思维模型
??酸或碱溶液—考虑电离
(1)单一溶液?
?盐溶液—考虑水解?
2－
－
＋
2－
－
＋
23
???不过量—生成酸或碱—考虑电离 (2)混合溶液?生成盐—考虑水解反应????过量—根据过量程度考虑电离或水解
??
???
不反应—同时考虑电离和水解
(3)不同溶液中某离子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抵制其水解，则该离子浓度增大。
题组一 归纳类型逐一突破 (一)单一溶液
1.0.1 mol·L的NH4Cl溶液
(1)粒子种类：__________________________________________________________。 (2)离子浓度大小关系：__________________________________________________________。 (3)物料守恒：______________________________________________________________。 答案 (1)Cl、NH4、H、OH、NH3·H2O、H2O (2)c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) (3)c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O) 2.Na2S溶液
水解方程式：______________________________________________________________； 离子浓度大小关系：_________________________________________________________； 电荷守恒：________________________________________________________________； 物料守恒：______________________________________________________________； 质子守恒：_________________________________________________________________。 答案 S＋H2O
2－－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－1
HS＋OH、HS＋H2O
－－－
H2S＋OH
－
c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
3.NaHS溶液(呈碱性)
水解方程式：________________________________________________________________； 离子浓度大小关系：_______________________________________________________； 电荷守恒：_______________________________________________________________； 物料守恒：____________________________________________________________；
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质子守恒：______________________________________________________________。 答案 HS－
＋H2O
H2S＋OH－
c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(S2－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) c(OH－)＝c(H＋)＋c(H－2S)－c(S2)
解析 NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性： HS－
＋H2OH2S＋OH－
(主要)
HS
－
H＋
＋S2－
(次要)
4.NaHSO3溶液(呈酸性)
水解方程式：_____________________________________________________； 离子浓度大小关系：___________________________________________________； 电荷守恒：____________________________________________________________； 物料守恒：_____________________________________________________________； 质子守恒：_____________________________________________________________。 答案 HSO－
3＋H2O
H－
2SO3＋OH
c(Na＋)＞c(HSO－＋2－－
3)＞c(H)＞c(SO3)＞c(OH) c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－－－3)＋c(HSO3)＋c(OH) c(Na＋)＝c(HSO－2－3)＋c(SO3)＋c(H2SO3) c(OH－)＝c(H－2SO3)＋c(H＋)－c(SO23)
解析 NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性： HSO－
＋2－
3
H＋SO3(主要)
HSO－
3＋H2O
H－
2SO3＋OH(次要)
(二)混合溶液
5.1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液
水解方程式：______________________________________________________； 离子浓度大小关系：___________________________________________________； 电荷守恒：_________________________________________________________； 物料守恒：__________________________________________________________； 质子守恒：___________________________________________________________。 答案 CH－
3COO＋H2O
CH－
3COOH＋OH
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH－3COO)＋c(OH－)
2c(Na＋
)＝c(CH－
3COO)＋c(CH3COOH)
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高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十二溶液中的离子反应学案.doc
