题组一 水的电离
1.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)已知：H2O25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10下列说法不正确的是( ) A.25 ℃时，纯水的pH＝7，呈中性 B.100 ℃时，纯水的pH＜7，呈酸性 C.纯水的c(H)：100 ℃大于25 ℃ D.100 ℃的纯水中c(H)＝c(OH) 答案 B
解析 A项，25 ℃时，Kw＝c(H)·c(OH)＝1.0×10，25 ℃时，c(H)＝10 mol·L，pH＝7，水呈中性，正确；B项，100 ℃时，Kw＝c(H)·c(OH)＝2.5×10，c(H)＞10 mol·L
－1
＋
－
－13
＋
－7
＋
－
－14
＋
－7
－1
＋
－
＋
－14
－
＋
OH＋ H，在
、2.5×10
－13
。
，pH<7，水呈中性，错误；C项，根据上述分析，25 ℃时，c(H)＝ 10 mol·L，100 ℃
＋
－7
－1
＋
＋－7－1
时c(H)＞10 mol·L，所以纯水的c(H)：100 ℃大于25 ℃，正确；D项，纯水呈中性，c(H)＝c(OH)，正确。 2.水的电离平衡曲线如图所示：
＋
－
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________，造成水的离子积增大的原因是________________________________________________________________________。 (2)结合上图所示，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A.图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B
B.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量NaCl固体
(3)100 ℃时，0.01 mol·L的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为________。
11
－1
－
答案 (1)10
－14
10
－12
升高温度促进了水的电离 (2)AB (3)10
－
＋
－6
－1
－10
mol·L
－12
－1
解析 (1)从图中可知，B点时c(OH)＝c(H)＝10 mol·L，则Kw＝10，Kw增大的原因
是升高温度，促进了水的电离。(2)Kw只受温度影响，随着温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，所以A项正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B项正确，D项错误；A、C代表的点的温度不同，C项错误。(3)100 ℃时，Kw＝10
－1
－
－2
－1
－
－12
，而0.01 mol·L
－12
10的NaOH溶液中c(OH)＝10 mol·L，则由水电离出的c(OH)＝c(H)＝－2 mol·L
10
＋
－1
＝10
－10
mol·L。
－1
题组二 溶液pH的计算
3.常温下，将0.1 mol·L氢氧化钠溶液与0.06 mol·L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 答案 B
0.06 mol·L×2·V－0.1 mol·L·V－1
解析 c(H)＝＝0.01 mol·L，pH＝2.0。
2V＋
－1
－1
－1
－1
4.(2017·宁波市效实中学高二期中)25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸，以体积比1∶2混合后，溶液的pH是( ) A.5 B.5.3 C.4 D.无法确定 答案 A
解析 25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸，以体积比1∶2混合后，溶液中氢离子浓度不变，所以溶液的pH不变，即pH＝5，故选A。
5.水的电离平衡曲线如图所示，其中A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。在100 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液以1∶9体积比混合(混合后溶液的体积等于两溶液体积之和)，则所得混合溶液pH为________。
答案 7
解析 100 ℃时，Kw＝10
－
－3
－1
－12
＋
－
，则根据离子积Kw＝c(H)·c(OH)知，pH＝9的NaOH溶液中c(OH
＋
－4
－1
－3
－1
)＝10 mol·L，pH＝4的H2SO4溶液中c(H)＝10 mol·L，由10 mol·L×1 L＞
－4
－1
－
c碱?OH－?·V碱－c酸?H＋?·V酸－5－1＋10 mol·L×9 L，故根据c混合(OH)＝＝10 mol·L，c(H)混
V碱＋V酸
12
10－1－7－1＋
mol·L，故混合溶液的pH＝－lg c(H)＝7。 合＝－5 mol·L＝10
10
溶液pH的计算类型(25 ℃)
(1)强酸溶液：如浓度为c mol·L的HnA溶液，c(H)＝nc mol·L，所以pH＝－lg nc。 10－
(2)强碱溶液：如浓度为c mol·L的B(OH)n溶液，c(OH)＝nc mol·L，c(H)＝ mol·L
－1
－
－1
＋
－14
－1
＋
－1
－12
nc1
，所以pH＝14＋lg nc。
(3)酸碱混合pH的计算：
c1?H＋?·V1＋c2?H＋?·V2＋①两强酸混合：c混(H)＝，所以pH＝－lg c混(H)。
V1＋V2
＋
c1?OH－?·V1＋c2?OH－?·V2－
②两强碱混合：c混(OH)＝，pH＝14＋lg c混(OH)。
V1＋V2
－
c酸?H＋?·V酸－c碱?OH－?·V碱
③强酸、强碱混合(一者过量)：酸过量：c混(H)＝，所以pH＝lg cV酸＋V碱
＋
混
c碱?OH－?·V碱－c酸?H＋?·V酸－
(H)；碱过量：c混(OH)＝，pH＝14＋lg c混(OH)。
V酸＋V碱
＋
－
考点三 中和滴定及迁移应用(加试)
1.“中和滴定”考点归纳 (1)“考”实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2)“考”操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； ③计算。
(3)“考”指示剂的选择
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；
②若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；
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③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 (4)“考”误差分析 写出计算式，分析操作对V标
的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背
结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“考”数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。 2.“中和滴定”的注意事项
(1)锥形瓶不能用待测液润洗，酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。
(2)滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。 (3)滴定过程中，锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 (4)当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。 (5)滴定的误差分析要依据分式c待＝
c标·V标
来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，c标
V待
为准确配制的标准液浓度，这两者在误差分析时看为定值；因各种原因使得所耗标准液体积V标变大或变小，V标变大，则c待偏高，V标变小，则c待偏低。
题组一 “中和滴定”的基本操作
1.(2017·绍兴市第一中学高二上学期期中)(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________ mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积________(填字母)。 A. 是a mL C. 一定大于a mL
B.是(50－a) mL D.一定大于(50－a) mL
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
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(4)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理： 4NH4＋6HCHO===3H＋6H2O＋(CH2)6N4H
滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 ①根据步骤Ⅲ填空：
a.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
c.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________________________________(填字母)。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
d.滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。 ②滴定结果如下表所示：
滴定次数 1 2 3
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mo1·L，则该样品中氮的质量分数为_______。 答案 (1)3.2 (2)D (3)丙 (4)①a.偏高 b.无影响 c.B d.无 粉红(或浅红) ②18.85%
解析 (1)量筒中刻度自上而下逐渐减小，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3.2 mL。(2)滴定管中刻度自上而下逐渐增大，因此如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)①a.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用NaOH标准溶液润洗就直接加入NaOH标准溶液，
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－1
＋
＋
＋
＋
＋
待测溶液的体积/ mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积 滴定前刻度/ mL 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度/ mL 21.03 21.99 20.20
高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十二溶液中的离子反应学案.doc
