（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；
乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。 故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。 故填：ⅥA。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。 故填：H2O2、H2O。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g； 化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
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14.【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、
Fe 使铁完全反应 【解析】
解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。 故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2（SO4）3、反应生成的FeSO4； 固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。 故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。 故填：使铁完全反应。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高炉炼铁 在沙漠地区缺水 一
定
【解析】
高温
解：（1）根据题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3；CO2；
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（2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实际应用为：高炉炼铁；故答案为：3CO+Fe2O3铁；
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中一定含有金属；故答案为：在沙漠地区缺水；一定；
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳，E是氧气，F是氢气，G是碳，H是一氧化碳；I是红棕色固体，一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此I是氧化铁，J是铁。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 16.【答案】50% 25
【解析】
2Fe+3CO2；高炉炼
解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 8.8g
解得：x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：
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=50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 5g y
解得：y=3.16g
该盐酸中溶质的质量分数是
=1，58%
故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数1.58%。
（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量再计算出CaCO3的质量分数，根据表中数据分析可得a的值； （2）根据每20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量计算。
本题主要考查学生数据分析的能力、运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，有一定的难度，根据已有的知识分析解答即可。
17.【答案】反应物中不含有氮元素 带火星的木条不能复燃 气体燃烧，发出淡蓝色
火焰 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 147：40 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 延展 4Al+3O2=2Al2O3 【解析】
解：（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。
故填：反应物中不含有氮元素。
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，说明气体不是氧气，则猜想一错误。 故填：带火星的木条不能复燃。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气，则猜想二正确。
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故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，此反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其质量关系为： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 294 6
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， 80 6
若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为：294：80=147：40， 故填：147：40。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象，其原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。 故填：延展；4Al+3O2═2Al2O3。 化学反应前后元素种类不变；
氧气能使带火星的木条复燃，氢气燃烧生成水，过程中发出淡蓝色火焰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
铝和氧气反应生成氧化铝，和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】化合反应 铁元素 除去蒸馏水中的氧气 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）
2↓+Na2SO4 硫酸和铁 氢氧化钠溶液 关闭止水夹 II
【解析】
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2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷（答案解析版）
