自-1-1-04《物质的分散系》(1课时师院实习生用教案)20100919

物质的分散系

五、教学过程

【导入】大家看到了讲台上的这瓶是糖水,根据常识我们知道是它由糖溶解在水中形成的一种混合体系，这种混合体系就是我们今天所要学习的内容——物质的分散体系。

【板书】一、物质的分散系 【启发】这种混合物都是把一种物质加入到另一种物质中去。它属于混合系的范畴,那么，根据此方法,请同学们归纳出分散系的概念，什么是分散系？ 【讲解】一种或几种物质（称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物,称为分散系。

【板书】

1、定义：一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质（称为分散剂)中形成的混合物。

【讲解】在日常生活中,我们还经常看到很多分散系, 比如:生理盐水、泥浆水、牛奶等。

【过渡】我们怎么来对这些分散系进行分类呢？ 【板书】2、分类:

【讲解】根据分散质粒子的直径大小,我们将分散系分为三种:浊液，胶体,溶液。大于1０－7m的分散质叫做浊液（悬浊液和乳浊液）,在1０－９～１０－７ｍ之间的分散系叫做胶体，小于109ｍ的分散系叫做溶液。常见的浊液的浊液有泥浆,油水;胶体有氢氧化铁胶体,淀粉；溶液就更多了,有食盐水,蔗糖溶液。

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【板书】?

浊液:ｄ>１0-7ｍ 泥浆,油水

分散系 胶体：1０－9

【讲解】胶体是介于１0－9与10-7之间的分散系,具有一定特殊的性质,接下来我们一起来学习胶体的性质与应用。 【板书】二、胶体的性质和应用

【演示实验】①把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔)通过小孔将光射向硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体,从垂直于光线的方向观察现象。②在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入１０mL氢氧化铁胶体,搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。 【板书】１、性质

（１）丁达尔效应:光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。

—— 可用来鉴别溶液和胶体。

（解释：直径在１~100nｍ（１×1０-9~1×10-7m）之间的粒子使可见光散射较强，能看到光亮的通路;溶液也发生光的散射,但由于溶液中粒子的直径小于1nm(1×10-9m)，散射极其微弱，难看到光亮的通路。直径大于1×１0-7m的粒子对可见光主要起反射作用)

(2）吸附性。—— 净化水。净化剂有Fe（OH)3胶体、Al（OH）3胶体等。 (3）电泳。—— 说明胶体微粒带电荷（由于表面积大，吸附离子带上电荷,胶体微粒本身不带电）。

[归纳］一般来说:

金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。 但并非所有胶粒都带电荷。

【问题与讨论】根据对以上实验现象的分析，回答下列问题: （1）如何用简便的方法鉴别胶体与溶液？ (2)氢氧化铁胶体有什么应用? 【学生】小组讨论后回答:

以一束强关照射,垂直于光线的方向观察,若能产生“一条光亮的通路”,则为胶体,若没有光亮的通路，则为溶液。

氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附溶液中悬浮的颗粒，因此可以作为净水剂使用。

【教师】根据氢氧化铁胶体知识的应用,你能得到哪些启发，你能联想出胶体的其他方面的应用吗？请同学们一起看书，归纳出胶体常见的一些应用。 【板书】2、应用

【学生】看教材P12的资料卡“胶体的应用”。然后总结：

自然界的许多物质和现象与胶体有关,在日常生活、工农业生产和科学技术等许多领域，胶体有着广泛的应用。 【板书】

(1）工业除杂、除尘。（2）土壤的保肥作用。(3）明矾的净水作用。 （4）.豆腐的制作原理。（5）河流入海处，易形成三角洲。（６)纳米材料

【板书】三、电解质与非电解质 【板书】1、定义：

电解质——在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质——在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 2、关键词:“化合物”、“自由移动的离子”、“和、或”。 【思考】

1、下列物质中:①NaCl溶液,②ＮaＯH,③H2SO4，④HCl,⑤ＣH3COOＨ,⑥NH3·H2O，⑦

CＯ2,⑧乙醇，⑨H2O,⑩Ｃu，属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。

２、请更正下列说法：

（1)金属Cu能导电，Cu是电解质，S单质不导电,S是非电解质。 (2）氯化钠溶于水能导电，食盐水是电解质

(３)硫酸溶液能导电，硫酸是电解质，盐酸溶液能导电,盐酸也是电解质 （4）HCl溶于水能导电，HCl是电解质,ＮH3溶于水能导电，NH３也是电解质 (5)BaＳＯ４难溶于水,BaSO4是非电解质

【小结】:

(１）电解质、非电解质应是化合物。而Cu、S则是单质,“XX溶液”都是混合物，既不是电解质,又不是非电解质。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。

(2）电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:难溶物碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

(３)必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电。如：CO2、ＳＯ３、NＨ3溶于水能导电,是由于生成的H2CO3、H２ＳＯ4、NH3·H2O电离使之导电，所以CO2、ＳO2、NＨ3不是电解质。而是H2ＣO3、H２SO4、NH3·H2Ｏ为电解质。

(4）一般地,酸、碱、盐、水是电解质,非金属氧化物(水除外)、大部分有机物如蔗糖、酒精等是是非电解质。

【设问】既然电解质在水中或熔化状态下能导电，是因为产生了自由离子。电解质产生自由离子的过程，叫做电离。下面我们来复习电离方程式的书写。 【板书】三、电离方程式的书写：

【讲解】分别以H2SO４,NａＯＨ,Na２CO3为例讲解电离方程式的书写。 【板书】

强调:①完全电离用等号,部分电离用可逆号;

②原子团(如NO３-、NH4＋等）不能拆开; ③遵循“原子守恒、电荷守恒”原则。

【练习】课本的问题解决

【教师活动】巡堂,进行个别指导，讲解

【总结】本节课通过实验的方法了解物质的分散体系,同时对胶体的性质和应用有一点初步的了解，还学习了物质的一种分类方式,知道了电解质与非电解质的概念，并能判断哪些物质是电解质,哪些物质为非电解质,本节课更重要的是体现了我们能用实验的方法来探究问题。 【作业】

1、阅读并完成《三维设计》P11-13；

２、完成《配套自主测评》第四课时“物质的分散系。