（g）===NO（g） ΔH，则ΔH＝ 。
（3）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）===2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a （填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：（1）断裂1 mol O ===O键和1 mol N≡N键需吸收的总能量为(498＋945) kJ＝1 443 kJ，形成2 mol N—O键放出的总能量为2×630 kJ＝1 260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，是吸热反应，由此可知1 mol O2与1 mol N2的总能量小于2 mol NO的总能量。(2)ΔH＝11－1×945 kJ·mol＋×498 kJ·mol－1－630 kJ·mol－1＝＋91.5 kJ·mol－1。22(3)催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，故反应热不变。
答案：(1)吸热 小 (2)＋91.5 kJ·mol－1 (3)不变
16．(14分)某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
(2)图中装置缺少的仪器是_________________________。 (3)盐酸稍过量的原因是________________________________。 (4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是________________。 (5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热
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(ΔH)__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是
_______________________________________________________ _____________________________________________________。 (6)请填写下表中的平均温度差： 实验次数 HCl 1 2 3 4 26.2 27.0 25.9 26.4 起始温度T1/℃ NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 终止温度 T2/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4 平均温度差 (T2－T1)/℃ ________ (7)若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________
___________________________________________________。 解析：(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用环形玻璃搅拌棒。(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，盐酸需要过量。(4)它们的作用都是保温，减少热量损失。(5)因为醋酸电离会吸热，所以用醋酸测中和热，放出的热量比盐酸要少，ΔH偏大。(6)四组数据计算的温差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明显第2组数据应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃。(7)运用中和热计算公式可得ΔH＝－57.3 kJ·mol－
1
。
答案：(1)10.0 (2)环形玻璃搅拌棒 (3)让NaOH溶液完全反应
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(4)保温、隔热，减少热量损失
(5)偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大 (6)4.0
(7)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
17．(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol－1，下列关于键能的叙述正确的是________(填序号，下同)。
A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 B．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
化学键 键能/(kJ·mol－1) A.H2 C．HCl
H—H 436 H—F 565 H—Cl 431 H—Br 368 B．HF D．HBr
(3)能用键能大小解释的是________。 A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，常温下，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：____________________________。
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(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：_____________________ _____________________________________________________。 ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：_____________ _____________________________________________________。 解析：(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol－1，所以每拆开1 mol H—Cl键需要吸收431.4 kJ能量，每形成1 mol H—Cl键需要放出431.4 kJ能量。
(2)键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定。
(3)常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A错误；键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B正确；稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；物质挥发性与其沸点有关，与键能无关，故D错误。
(4)在反应4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(l)
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ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
1
(5)①依据图象分析1 mol O2和 mol S8反应生成二氧化硫放热a
8kJ，依据燃烧热的概念是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应热化学方程式为S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1。②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反1应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为SO3(g)===SO2(g)＋
2O2(g)
ΔH＝＋b kJ·mol－1。 答案：(1)BD (2)B (3)B
(4)4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 (5)①S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1 1
②SO3(g)===SO2(g)＋O2(g)
2ΔH＝＋b kJ·mol－1
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2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第一章 检测题 Word版含解析
