S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① C．②③④
B．④ D．①②③
解析：本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。①碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，C充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，所以ΔH1＜ΔH2；②等量的固态硫变为气态硫时吸收热量，则气态硫含有的能量多，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；④碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。C项正确。
答案：C
10．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 答案：A
11．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )
- 6 -
B．＋488.3 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
1
A．SO2(g)＋O2(g)
2ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 1
C．SO2(g)＋O2(g)
2ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 D．2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 答案：A
SO3(g)
2SO3(l)
SO3(g)
2SO3(g)
12．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol
－1
②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)===3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b
kJ·mol－1
副反应③4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝d kJ·mol
－1
可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH为( ) 4b－3a＋d4b－3b＋d－1A. kJ·mol B. kJ·mol－1
443b－4a＋d3a－4b＋d－1
C. kJ·mol D. kJ·mol－1
44
3
解析：由已知热化学方程式，根据盖斯定律可知，将①×－②＋
4
?31?1
③×即得反应：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝?a×4－b＋d×4?4??
- 7 -
3a－4b＋d
kJ·mol＝ kJ·mol－1。
4
－1
答案：D
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 13．(10分)已知下列热化学方程式：
1
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol；②H2(g)＋
2
－1
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；
1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋
2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为___________，C的燃烧热为______________。 (2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为____________，其燃烧热的热化学方程式为
_____________________________________________________。 解析：(1)燃烧热是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水。根据②可知：氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；根据④可知，碳的燃烧热为393.5 kJ·mol－1。(2)10 g氢气的物质的量为5 mol，燃烧放出1285.8 kJ·mol－1×5 mol＝1 429 kJ。(3)方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
2可由④－③得到，其ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－110.5 kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1
答案：(1)285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 (2)1 429 kJ (3)283 kJ·mol－1
- 8 -
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
2
14．(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1(a) C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1(b) C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ· mol－1(c)
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因1
此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设
2计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数
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据有_____________________________________________。
解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)时放热，ΔH为负值。②燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1。③由题意知，n(二甲醚)×1 455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol－1＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
(2)①由(a)×3＋(c)－(b)可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3)kJ。1
②利用盖斯定律计算反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要测得的
2实验数据有碳和CO的燃烧热。
答案：(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1 ③1∶3
(2)①(3Q1－Q2＋Q3) ②碳和CO的燃烧热
15．(8分)近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：
断裂的共价键 需要的能量 O ==O 498 kJ·mol－1 N≡N 945 kJ·mol－1 N—O 630 kJ·mol－1 （1）机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量 （填“大”或“小”）。
11
（2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2（g）＋O2
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2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第一章 检测题 Word版含解析
