第一章检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．电解是化学能转变为电能的过程
解析：加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；化学变化时形成化学键的过程放出能量，B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；电解是电能转变为化学能的过程，D错误。
答案：C
2．一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下： S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1 S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
下列说法错误的是( ) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)
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ΔH＜－297.16 kJ·mol－1
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图示表示 C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
解析：根据正交硫与单斜硫燃烧的热化学方程式可知单斜硫的能量高。气体变为固体，需要放出热量，则气态硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＜－297.16 kJ·mol－1，A正确；由于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单斜硫转变为正交硫的过程中会放出能量，B错误，D正确；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C正确。
答案：B
3．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )
A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧
C．石灰石在高温下的分解反应 D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
解析：根据题图分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。
答案：C
4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
- 2 -
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：根据题图中能量变化可知，状态Ⅰ能量高于状态Ⅲ能量，反应为放热反应，A错误；根据图中反应过程可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B错误；CO2分子内含有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。
答案：C
5．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是( ) A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 答案：A
6．常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
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B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
A．－69.4 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1
B．－45.2 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
解析：依题意，MOH是弱碱，MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)
＋
M
(aq)＋OH－(aq) ΔH＝(－12.1＋57.3) kJ·mol－1＝＋45.2 kJ·mol－1。 答案：D
7．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出
a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A．(5a－2b)kJ C．(5a＋2b)kJ
B．(2b－5a)kJ D．(10a＋4b)kJ
解析：1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为0.1 mol，将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及
－
的离子方程式为Ba2＋(aq)＋SO2放出a kJ热量，生4(aq)===BaSO4(s)，
成0.1 mol BaSO4，则生成0.5 mol BaSO4，放出5a kJ热量，1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液中HCl的物质的量为0.5 mol，将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5 mol CH3COOH，则生成1 mol CH3COOH，放出2b kJ热量，所以500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.5 mol，将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5 mol
－BaSO4、1 mol CH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2＋(aq)＋SO24
(aq)===BaSO4(s)，H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(l)，溶液反
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应放出的热量为(5a＋2b)kJ，故选C。
答案：C
8.N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N键放出941 kJ能量。下列说法正确的是( )
A．N4(g)比N2(g)更稳定
B．N4(g)===2N2(g) ΔH＝＋724 kJ·mol－1 C．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量 D．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ 解析：从结构图中可看出，1个N4分子中含有6个N－N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 kJ·mol－1＝－724 kJ·mol－1。根据上述分析，N4(g)比N2(g)的能量高，故N2(g)比N4(g)更稳定，A错误；N4(g)===2N2(g) ΔH＝－724 kJ·mol－1，B错误；1个N4分子中含有6个N—N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6×193 kJ的能量，C错误；1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，需要吸收362 kJ的热量，体系的能量增加362 kJ，D正确。
答案：D
9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
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2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第一章 检测题 Word版含解析
