课时作业26 硫酸
时间：45分钟
一、选择题(每小题4分，共48分)
满分：100分
1．(双选)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是( )
A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)
解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。
答案：BD
2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
加过量HCl通入SO2BaCl2
A．Fe(NO3)2溶液――→ ――→ ――→白色沉淀
加过量HClNa2SO4
B．Ba(NO3)2溶液――→ ――→白色沉淀
稀HNO3BaCl2溶液
C．无色溶液――→ ――→白色沉淀
加过量HCl
BaCl2溶液
D．无色溶液――→无沉淀――→白色沉淀 答案：C
3．下列叙述或操作中正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗 D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为
解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是＋6价S，而稀硫酸中是H；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为
答案：C
＋
。
4．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为 mol 22.4D．参加反应的Cu为0.9 mol
解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加1－1
反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L×＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可
2
－1
VV LV得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝ mol。综上所述，D错－1＝22.4 L·mol22.4
误。故正确答案为D。
答案：D
5．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( ) A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
△
解析：该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。
答案：C
6．在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为( )
A．等于50 mL C．等于100 mL
△
解析：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，实际参加反应的硫酸为2×0.9 mol＝1.8 mol，即100 mL溶液，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100 mL。
答案：D
7．(双选)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
B．大于50 mL D．大于100 mL
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO3还是SO4都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO3，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
答案：CD
8．用20 mL 18.4 mol·L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO4的浓度为3.18 mol·L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50 mol·L C．1.00 mol·L
－1－1
2－
－1
－12－
2－
2－
B．0.75 mol·L D．3.18 mol·L
－1
－1
解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4 mol·L×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO4)＝3.18 mol·L×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的SO4的物质的量n(SO4)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，
－1
2－
2－
－1
2－
n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则c(CuSO4)＝
答案：A
0.050 mol－1
＝0.50 mol·L。
0.100 L
9．将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是( )
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4是高沸点酸 C．HCl气体溶解度很小
D．浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度
解析：浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。
答案：D
10．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) ①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝 A．③④ C．①②③④⑦
B．①②⑤⑧ D．⑥⑦
解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
答案：A
11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
解析：随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。 答案：B
12．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L
－1
的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时
＋
生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)＝0.1 mol·L，则下列叙述不正确的是( )
A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y是SO2和H2的体积比为C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
解析：Zn和浓H2SO4反应开始生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为
－1
根据得失电子守恒得： 失2 mol eZn
＋
－
－
得2 mol e
2＋
2－
――→得2 mol e
Zn，SO4
－
――→SO2，
2H――→H2。
此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol。
m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，
n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol， n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。
答案：B
二、非选择题(共52分)
13．(13分)已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
(1)A
是________，你推断的理由是__________________________
_______________________。
(2)B
在酸性条件下与
H2O2
反应的离子方程式：
__________________________________________________。
(3)A
与
过
量
浓
H2SO4
反
应
的
化
学
方
程
式
：
__________________________________________________。
解析：A与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是Fe或Al，又因A与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同，所以A是变价金属Fe，则B为FeSO4；C为Fe2(SO4)3；D为Fe(OH)3。
答案：(1)铁 A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，存在变价
(2)2H＋2Fe＋H2O2===2H2O＋2Fe
(3)6H2SO4(浓)＋2Fe△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
14．(13分)由Cl、Br、CO3、SO4、SO3、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：
(1)原溶液中肯定有的离子是________，肯定没有的离子是________。 (2)
判
断
是
否
有
Na
＋
－
－
2－
2－
2－
＋
＋
2＋
3＋
的理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018-2019学年高中化学 课时作业26 硫酸 新人教版必修1
