邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。第15讲 富集在海水中的元素——卤素
考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。 2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl2与金属反应
点燃
Fe：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，棕红色烟 点燃
Cu：Cu＋Cl2=====CuCl2，棕黄色烟 (2)Cl2与非金属反应
点燃
H2：H2＋Cl2=====2HCl，苍白色火焰 H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)Cl2与H2O反应
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邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。化学方程式：Cl2＋H2O离子方程式：Cl2＋H2O(4)Cl2与碱反应
HCl＋HClO， H＋Cl＋HClO。
＋
－
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 (5)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2O②HClO③H2O
＋
HCl＋HClO H＋ClO
－
H＋OH
＋－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡移动的应用
浓度变化 平衡移动的方向 应用 向氯水中加入的物质 2
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素——卤素学案
