无机化学第十六章氧族元素习题
第16章 氧族元素
16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解:
(1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2
(6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
(1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解:
（1）焦硫酸钾 (2)过一硫酸 (3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠
(6)亚硫酸钠 (7)连四硫酸钠 (8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解:
(1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O
（2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O
(5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl
16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用;
（2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液;
（4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;
无机化学第十六章氧族元素习题
（7）用盐酸酸化硫化铵溶液;
（8）向硫代硫酸钠溶液中滴加少量 硝酸银溶液; （9）向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液; （10）在中等酸度的钛(IV)盐溶液中加入H2O2。 解:
(1)Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2 (2)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ (3)2HSO4- ??? S2O82-+H2
（4）Al2O3+3K2S2O7 ??? Al2(SO4)3+3K2SO4 （5）NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2 （6）2SO2+H2SeO3+H2O === 2H2SO4+Se↓
（7）2HCl+(NH4)2SX === H2S↑+(X-1)S↓+2NH4Cl （8）Ag++2S2O32- === Ag(S2O3)23- （9）2Ag++S2O32- === Ag2S2O3↓ (白)
Ag2S2O3+H2O ===Ag2S↓(黑)+2H++SO42- （10）TiO2++H2O2 === Ti(O2)2++H2O
16-5 用方向反应方程式表明物质的转化:
K2SO4 K2S2O8 H2O2
FeS2 SO2 Na2S2O4 NaHSO3 Na2S2O3 解:4FeS2+11O2 ??? 2Fe2O3+8SO2 2SO2(g)+O2(g) ??? 2SO3
723KV2O5电解共熔? 2KOH+SO3 ===K2SO4+H2O K2SO4+H2SO === 2KHSO4 2KHSO4 ??? K2S2O8+H2↑ K2S2O8+2H2O ??? 2KHSO4+H2O2
2SO2(过量)+Na2CO3+H2O === 2NaHSO3+CO2↑ 2NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2 NaHSO3+NaOH === Na2SO3+H2O Na2SO3+S === Na2S2O3
16-6 按如下要求,制备H2S,SO2与SO3,写出相关化学反应方程式。 （1）化合物中S的氧化数不变的反应; （2）化合物中S的氧化数变化的反应。 解:
(1)S的氧化数不变的反应:
H2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应,例如
FeS+2HCl(稀)=== FeCl2 + H2S↑
H2SO4电解无机化学第十六章氧族元素习题
SO2 用Na2SO3与稀盐酸反应:
Na2SO3+2HCl === 2NaCl + SO2↑+ H2O
SO3 用加热分解硫酸盐的方法:
CaSO4???CaO+ SO3↑
(2)化合物中S的氧化数变化的反应: H2S 用 NaI 与浓H2SO4反应:
8NaI + 9H2SO4(浓) === 4I2+8NaHSO4 + H2S↑+ 4H2O
SO2 ①金属单质与浓硫酸反应:
Zn + 2H2SO4(浓) === ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
②单质S 或硫化物矿在空气中燃烧:
S+O2===SO2
4Fe2S+11O2===Fe2O3+8SO2
SO3 以V2O5为催化剂用SO2与O2:
?V2O52SO2+O2???2SO3
?16-7 用化学反应方程式表示下列制备过程。 （1）以碳酸钠与硫磺为原料制备硫代硫酸钠;
（2）工业上以硫化钠、碳酸钠与二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠; （3）工业上以硫酸与硫酸铵为原料制备过二硫酸铵。 解:
(1)将部分硫黄在空气中燃烧制备SO2:
S+O2===SO2
将SO2通入Na2CO3溶液中,发生反应:
SO2+Na2CO3 === Na2SO3+CO2
使硫黄粉与沸腾的Na2SO3溶液反应,制备Na2S2O3 :
S+Na2SO3==Na2S2O3
(2)将Na2S与Na2CO3按摩尔比2:1配成溶液,然后向其中通入SO2制备Na2S2O3,发生如下反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2
(3)将硫酸与硫酸铵溶液混合,制备硫酸氢铵:
H2SO4+(NH4)2SO4 === 2NH4HSO4
以Pt为电极,电解NH4HSO4的饱与溶液,制备过二硫酸铵:
2NH4HSO4 === (NH4)2S2O8+H2↑
16-8 将硫黄粉、石灰与水混合,经煮沸、摇匀制得石硫合剂。试解释石硫合剂呈橙色至樱桃红色的原因,并写出相应的反应方程式。 解:
将硫黄粉、石灰与水混合,煮沸制石硫合剂过程发生如下反应:
CaO+H2O ===Ca(OH)2
3S+Ca(OH)2 === CaS+CaSO3+3H2O
过量的S粉与CaS进一步反应,生成多硫化物:
(X-1)S+CaS === CaSX (橙色)
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