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《化学反应与能量的变化》教学设计
班级（类课题 化学反应与能量的变化 1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。 学习 目标 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 重、难点 键角度认识化学反应能量变化的原因。 教师学习环节和内容 学生活动 反思
第一章 化学反应与能量
重点：焓变、反应热的概念。 难点：从化学总课时 2 型） 学习必备 欢迎下载
第一节 化学反应与能量的变化（第1课时） 1．焓变
①概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由
生成物与反应物的 即焓变(ΔH)决定。
②常用单位： 。
焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。 2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 4．△H计算的表达式： 合作探究 一、探究：
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 △H＝
3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
二、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热
3、反应热的数学表达式：△H=
【小结】焓变 反应热
在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变
－1
焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol，符号：H。
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焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应
当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。 (2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。 4．反应热思维模型
(1)放热反应和吸热反应
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放热反应 吸热反应
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(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol为例) E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl) E2：2E(H—Cl) ΔH＝E1－E2 【巩固练习】
知识点一 有关反应热的概念 1．下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生
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D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol，反应热的单位是kJ
2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 知识点二 反应热与化学键键能的关系 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
化学键 H—H Cl—Cl Cl—H －1键能/(kJ·mol) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( ) －1－1
A．＋862 kJ·mol B．＋679 kJ·mol
－1－1
C．－183 kJ·mol D．＋183 kJ·mol
4.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
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