2020届高三化学二轮复习 化学反应原理综合复习（教师版）
1、(2020届北京丰台期末)随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理
（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。
（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH) （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH＝2
和pH＝4的盐酸中压强随时间的变化过程。
图中代表pH＝2的曲线是 （填“a”或“b”）。
Ⅱ．金属的电化学防护
（1）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 。 （2）缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠（Na2MoO4）和磷酸二氢锌[Zn(H2PO4)]2
是常用自来水（pH范围6.5~8.8）介质碳钢缓蚀剂。
①钼酸钠（Na2MoO4）在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，
该电极反应为 ；同时，MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO42与Fe2+反应的离子反应方程式： 。
②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因 。
Ⅰ（1）O2＋2H2O＋4e=4OH（2）增大（3）a
Ⅱ（1）形成原电池，锌失去电子做负极，铁为正极，电子在正极放电，保护铁
（2）①MoO42＋2e＋2H2O=MoO2＋4OH
MoO42＋2Fe2+＋2OH=MoO2＋Fe2O3＋H2O ②正极反应使c(OH)增大,使平衡H2PO4
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HPO2－＋H＋ HPO2－
44 PO3－＋H＋正向移动，4
有利于2PO43＋3Zn2
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＋
Zn3(PO4)2↓生成。
2、(2020届石景山期末)2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂
电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：
LiCl溶液 浸出液X 除铝 HCl/H2O2 后料 过程ⅱ Na2CO3 溶液 过程ⅲ FePO4?2H2O 石墨粉
Na2CO3 饱和溶液 过程ⅳ NaOH 溶液 过程ⅴ Li2CO3粗品
NaAlO2溶液
NaOH 废旧 溶液 锂电池 过程ⅰ Fe(OH)3
Na3PO4溶液
（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是______。 （2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是______。
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（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、
反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。
①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______。 ②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因______。 ．．．．
③当pH＞2.5 后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因______。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学
方程式为______。
－－
（1）2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑（2分）
（2）溶解LiFePO4，将2Fe2+氧化为Fe3+ （2分）（2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O） （3）①2.5（1分）
②H2PO4?
HPO42? +H+，HPO42?
PO43?+H+，加入Na2CO3后， CO32?结合H+使c(H+)减小，
促进上述电离平衡正向移动，c(PO43?)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2分）（或者：H2PO4?
HPO42? +H+，HPO42?
PO43?+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43?)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 ③pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43释放，导致磷沉淀率下降。（2分）
（4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O（2分）
或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O
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3、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢
的部分反应过程如下图所示：
（1）已知一定条件下
反应I： CH3OH(g) ===CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7 kJ/mol
反应III： CH3OH(g)+H2O(g) ===CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol 该条件下反应II的热化学方程式是 。 （2）已知反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见右图。 ①比较T1、T2的大小，并解释原因 。
② A点对应的化学平衡常数是 。 ③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
起始浓度(mol/L) t时刻浓度(mol/L) CO 2 1.2 H2O 1 0.2 H2 0 0.8 CO2 0 0.8 反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正） v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。 （3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。
①阴极的电极反应式是 。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。
答案（1）H2O(g) + CO(g) === 4H2(g) + 2CO2 (g) ΔH= -41.2 kJ·mol-1
（2） ① T1 ② 1 ③ v(正)>v（逆） ④ 进气比越大，反应温度越低 第1页
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