CxHy ~ Cl2 ~ NaOH
1mol n
1mol
n=0.1mol
0.5×0.2mol/L
mn?7.2g0.1mol∴ 该烃的摩尔质量M??72g/mol
另由该烃与氯气发生取代反应可知该烃为烷烃,通式为CnH2n+2, 则:14n+2=72 n=5 故分子式为C5H12 11.解析:根据方程式
CxHy(g) + (x+
y4答案:C5H12。
)O2 ???xCO2(g) + ?燃烧y2H2O(l) ΔV
y41 1+10mL
解得:y=6
25mL
烷烃通式为CnH2n+2,2n+2=6,n=2,该烃分子式为C2H6。答案:C2H6。
12.解析:因为V(混烃):V(CO2):V(H2O)=1:2:1.5,所以:V(混烃):V(C):V(H)=1:2:3,平均组成为C2H3,Mr=27。
根据平均组成C2H3分析,能满足平均组成的混烃只有两组,即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4组成的混烃。
答案:C2H2和C2H6或C2H2和C2H4
第二章 烃和卤代烃
一、教学目标
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。 3能根据有机化学反应原理,初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中,体会有机化合物在日常生活中的重要应用,同时关注有机物的合理使用。 二、内容结构
三、课时安排
第一节 脂肪烃 3课时 第二节 芳香烃 2课时 第三节 卤代烃 3课时
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复习与机动 2课时 第一节 脂肪烃
教学目的:
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 教学重点:
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法。 教学难点: 烯烃的顺反异构。 教学教程:
一、烷烃和烯烃
1、物理性质递变规律 [思考与交流]P28 完成P29图2-1 结论:P29
2、结构和化学性质
回忆甲烷、乙烯的结构和性质,引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点,列表小结。
[思考与交流]P29化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论: 取代反应: 加成反应: 聚合反应:
[思考与交流]进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质:
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[思考与交流]丙稀与氯化氢反应后,会生成什么产物呢?试着写出反应方程式: 导学在课堂P36
[学与问]P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格
[资料卡片]P30二烯烃的不完全加成特点:竞争加成 注意:当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体
观察下列两组有机物结构特点:
H CH3 CH3 H 它们都是互为同分异构体吗?
H —C —C —H H —C —C —H
归纳:什么是顺反异构?P32 H C = C
CH3 H
H C H3C
= C
H CH3
H3C
H CH3 H CH3 思考:下列有机分子中,可形成顺反异构的是
第二组 ACH2=CHCH3 BCH2=CHCH2CH3 第一组
CCH3CH=C(CH3)2 DCH3CH=CHCl 答案:D 三、炔烃
1)结构:
2)乙炔的实验室制法:
原理:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置: P.32图2-6
注意事项:
a、检查气密性;b、怎样除去杂质气体?(将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶) c、气体收集方法
乙炔是无色无味的气体,实验室制的乙炔为什么会有臭味呢?
(1)因电石中含有 CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味;
(2)如何去除乙炔的臭味呢?(NaOH和CuSO4溶液)
(3)H2S对本实验有影响吗?为什么?
H2S具有较强还原性,能与溴反应,易被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,因而会对该实验造成干扰。 (4)为什么不能用启普发生器制取乙炔?
1、因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;
2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁仪器,容易因胀缩不均,引起破碎 ; 3、生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口;
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4、关闭导气阀后,水蒸气仍与电石作用,不能达到“关之即停”的目的. 3)乙炔的化学性质:
a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
(2)被氧化剂氧化:将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中,可使酸性高锰酸钾褪色 b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中,可以见到溴的红棕色褪去,说明乙炔与溴发生反应。 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 c、加聚反应:导电塑料——聚乙炔
【学与问】P34
1含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化,其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。 2炔烃中不存在顺反异构,因为炔烃是线型结构分子,没有构成顺反异构的条件。 四、脂肪烃的来源及其应用 【学与问3】P36
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏,常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油;重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理,使重油中各成分的沸点降低而进行分馏,避免了高温下有机物的炭化。 石油催化裂化是将重油成分(如石蜡)在催化剂存在下,在460~520 ℃及100 kPa~200 kPa的压强下,长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃,从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。 石油裂解是深度的裂化,使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化重整的目的有两个:提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
小结:乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较(导学大课堂P32)
巩固练习:P36T1-4 作业:
1.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )
A.CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 2.所有原子都在一条直线上的分子是( )
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4 3.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 CH C — CH 2 — CH 3 ,而不是 CH2=CH 的事实是( )
A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子
第二节 芳香烃
教学目标:
1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2、了解芳香烃的来源及其应用
教学重点:苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。 教学难点:苯的同系物的结构和化学性质。
教学过程:
复习脂肪烃,回忆必修2中有关苯的知识,完成表格
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CH =CH2
完成P37[思考与交流]中1、2 小结苯的物理性质和化学性质
一、苯的物理性质:
苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定,在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。 1)苯的氧化反应:在空气中燃烧,有黑烟。 *但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2)苯的取代反应(卤代、硝化、磺化) 3)苯的加成反应 (与H2、Cl2) 总结:能燃烧, 难加成, 易取代
[课堂练习]:
1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 ( )(导学) (A) 苯的邻位二元取代物只有一种 (B) 苯的间位二元取代物只有一种 (C) 苯的对位二元取代物只有一种
(D) 苯的邻位二元取代物有二种
2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是 [ ]
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 ④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③
3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 ( )
4、下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是 A、苯是无色带有特殊气味的液体
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D.①②
高中化学选修5全册教案
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