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专题4 硫及其化合物
【名师预测】
硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。 【知识精讲】
一、硫及其化合物之间的转化 1、牢记1条转化主线
O2O2O2H2OH2S――→S――――→H2SO4。 →SO2― →SO3― 2、构建一个体系
1
二、硫及其氧化物的性质
（
1.硫元素的存在形态
一）硫单质的性质及应用
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 氧化性0还原性＋4H2S←――――S ――→SO2 (1)S的氧化性
△△
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性
点燃
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2=====SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 △
S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
△
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是
－2
2
还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2O②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性，与O2反应：2SO2＋O2
2SO3；与氯水反应：：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
H2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 2.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2O
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
三、 硫酸 硫酸根离子的检验
3
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 (1)铁：Fe＋2H===Fe＋H2↑； (2)MgO：MgO＋2H===Mg＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O； (4)Na2SO3：SO3＋2H===H2O＋SO2↑； (5)BaCl2：Ba＋SO4===BaSO4↓。 3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 实验现象 蓝色固体变白 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性强氧化性、酸性 气味的气体 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、 △
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4
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2－
2－
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2＋
－
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2－
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＋
2＋
浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5.SO4的检验
加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液2－2－
检验SO4的正确操作方法：被检液――→取清液――→有无白色沉淀产生(判断有无SO4)。 先加稀盐酸的目的是防止CO3、SO3、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO3＋2H===CO2↑＋H2O、SO3＋2H===SO2↑＋H2O、Ag＋Cl===AgCl↓、Ba＋SO4===BaSO4↓。
四、硫及其化合物的相互转化及应用
2－
＋
2－
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－
2＋
2－
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2－
＋
2－
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
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山东省2020年高考化学一轮复习专题3.4硫及其化合物考点扫描含解析
