第九部分 化学实验
一、仪器的识别 1.与气体制取相关的仪器
2.其他相关仪器
二、基本操作
操作名称
闻药品的气味
固体药品的取用倾倒液体
图Q9-1
图Q9-2
操作图示
操作要点
闻药品气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少
量的气体飘进鼻孔
(1)密度较大的块状药品或金属颗 先把试管横放,用镊子把药品放入试管口,再把试粒的取用
管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑落到试管的底
部,以免打破试管
(2)颗粒状或粉末状固体药品的取
用
试剂瓶瓶塞倒放在实验台上
先将试管平拿,用药匙(或纸槽)将固体粉末送入试
管底部,然后慢慢直立试管
1:标签朝向手心,防止药品流出腐蚀标签 2:瓶口紧挨试管口
3:试管稍微倾斜 4:瓶塞倒放在桌面上
量筒的读数
少量液体的 滴加
酒精灯的使用固体的加热
液体的加热
固体药品的 称量
溶解
过滤
蒸发
读数时量筒放平,视线与量筒内液体的凹液面的
最低处保持水平
滴加液体时,要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方,不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁 1:用灯帽盖灭酒精灯 2:用火柴点燃(或引燃)酒精灯
3:酒精体积不能超过酒精灯容积的2
3 4:加热时使用酒精灯的外焰加热 1:夹在离试管口1
3处,试管口略向下倾斜
2:用酒精灯的外焰加热
1:试管夹从试管底部套上,取下,夹在试管的中上部,试管倾斜与水平线成45°
2:试管内液体不能超过试管容积的1
3
3:预热后,用酒精灯的外焰加热 1:称量时应该遵循“左物右码”原则
2:药品应放在称量纸上称量,如果药品具有腐蚀性或易潮解,则应放在玻璃器皿中称量 3:砝码用镊子夹取
1:用玻璃棒不断搅拌,加速溶解
2:用烧杯溶解固体,不可用量筒直接溶解固体 1:过滤时需用玻璃棒引流,防止液体外溅,冲破滤纸
2:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处 3:漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 1:用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅
2:移开蒸发皿时要用坩埚钳,不能直接用手拿,以免烫伤
3:用酒精灯的外焰加热
检查装置的 气密性
选择题中一般表现为正确选项,填空题中多为叙述如何检查装置的气密性
1:标签朝向手心,防止浓硫酸流出腐蚀标签 2:试剂瓶瓶口与烧杯口紧挨,将浓硫酸沿烧杯内壁
浓硫酸的稀释
缓缓注入水中
3:用玻璃棒不断搅拌,加快散热,防止液体沸腾外溅
1:用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在干燥
测定溶液
的pH试纸上
的pH
三、粗盐中难溶性杂质的去除
1.粗盐提纯的目的:除去粗盐中难溶性杂质。 2.粗盐提纯的步骤
2:pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿
图Q9-3
(1)溶解:①使粗盐中可溶性的物质完全溶于水;②玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率。
(2)过滤:①将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法;②注意“一贴、二低、三靠”; ③玻璃棒的作用是\\ 引流。
(3)蒸发:①物质从液态转化为气态的过程(中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程);②玻璃棒的作用是使溶液均匀受热,防止局部受热不均造成液滴飞溅;③待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
3.过滤后滤液仍浑浊的原因
(1)滤纸破损,部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。 (2)过滤时,液面高于滤纸边缘。 (3)盛接滤液的烧杯不干净。 4.粗盐纯度的计算
粗盐纯度=
提纯的产物质量粗盐样品质量
×100%
5.误差分析
(1)纯度偏高的原因:①过滤操作不当,过滤后滤液仍浑浊;②蒸发不干,产物含有水分。
(2)纯度偏低的原因:①溶解时水量不足,氯化钠只有部分溶解;②溶解时有液体溅出;③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;④过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯;⑤蒸发时蒸干才停止加热;⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。 四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.步骤
图Q9-4
以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 (1)计算:需要氯化钠固体的质量是3 g,需要水47 mL。
(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调零,然后在天平两端分别放上质量相等的纸片,将游码调到3 g刻度处,用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。 (3)量取水:选择量程为50 mL的量筒,先向量筒中倒入接近45 mL的水,当量筒内的水接近刻度线时,改用胶头滴管吸取液体滴加到刻度线,读数时量筒放置平稳,并使视线与液体凹液面的最低处保持水平,将量好的水倒入烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率。
(5)转移:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数)。
NaCl溶液
6% 图Q9-5
2.误差分析
(1)溶质质量分数偏低的原因: ①用量筒量取水时,仰视读数。
②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码),右盘放固体。 ③溶解时烧杯内有水珠,不干燥。 ④样品中有杂质。
(2)溶质质量分数偏高的原因:
①量取液体时俯视读数。 ②砝码上沾有油污,称量有误差。 五、实验室制取氧气和二氧化碳 1.实验原理
(1)制取O2:①2KMnO4②2KClO3
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
2KCl+3O2↑ ③2H2O2
记忆技巧:①实验室制氧气,化学方程式中反应物的化学计量数为2;②反应物中含锰元素的无需二氧化锰;③都为分解反应。
(2)制取CO2:CaCO3+2HCl2.发生装置
(1)固固加热型
CaCl2+H2O+CO2↑
图Q9-6
举例:实验室用高锰酸钾制氧气。
注意:用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,造成堵塞。
(2)固液(或液液)常温型
图Q9-7
举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2;用过氧化氢溶液制O2;用锌与稀硫酸反应制H2。 3.收集装置
(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较干燥,但气体纯度不高。
山西专版2020年中考化学复习方案第九部分化学实验试题
