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课时规范练2 物质的量浓度及其计算
基础巩固
1.(2024云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上 B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中
2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( ) A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分 D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高
3.(2024陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·LNaOH溶液,下列叙述正确的是( ) A.应称量NaOH固体的质量为19.2 g
B.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干 C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解
D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
4.用等体积的0.1 mol·L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中
-的SO24完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
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A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
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5.(2024湖北武汉三中调研)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm)配制100 mL 1 mol·L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A.④③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑥⑦
B.②⑤⑦⑥ D.②⑥③⑦⑤⑥
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6.取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是( ) A.0.21 mol·L C.0.56 mol·L
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+
B.0.42 mol·L D.0.26 mol·L
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7.(2024贵州凯里月考)(1)某学生欲用11.9 mol·L的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L的稀盐酸。该学生需要量取 mL浓盐酸进行配制(保留小数点后1位)。 (2)容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是 。 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线 A.①③
B.①④
C.③⑤
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D.⑤⑥
(3)①该同学用配制的0.400 mol·L的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需量取 mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是 。 a.浓盐酸挥发,浓度不足 b.配制溶液时,未洗涤烧杯
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c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
能力提升
8.(2024辽宁大连调研)欲配制100 mL 1.0 mol·LNa2SO4溶液,正确的方法是( ) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·LNa2SO4溶液用水稀释至100 mL A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
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9.(2024安徽安庆调研)下列说法正确的是( )
A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
B.现需使用480 mL 0.1 mol·L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体 C.若使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
10.(2024山西太原质检)根据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容,下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm 质量分数:98% A.将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时浓度为9.2 mol·L B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C.硫酸的摩尔质量为98 g
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广东省2024版高考化学一轮复习课时规范练2物质的量浓度及其计算(含解析)新人教版
