第2节 化学反应与能量转化
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
核心素养发展重点 学业要求 1.了解化学反应中存在能量变化以及化丰富对化学变化的认识角度，认识化学学反应的实质。 反应中能量变化。 学生自主学习
2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3.了解化学反应中能量变化的实质。 化学反应中的能量变化的实验探究
1．实验探究——化学反应中的能量变化
05释放能量，有的反2．结论：任何化学反应都伴随着能量变化，有的反应□06吸收能量。 应□ 化学反应中的能量变化的实质及原
因分析
1．化学反应的实质
01断裂和新化学键□02形成的过程。 化学反应是旧化学键□
2．化学反应中能量变化的实质
03吸收一定的能量；新化学键的形在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要□04释放一定的能量，二者不相等。 成需要□3．化学反应中放出或吸收能量的原因
若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，就会有05释放出来能量；如果形成新化学键所释一定的能量以热能、电能或光能等形式□06吸收能量。 放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则需要□4．化学反应中能量转化的形式
07热化学反应的过程可以看作是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为□08电能或□09光能等释放出来，或是□10热能、□11电能或□12光能等物质外部能、□的能量转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
13反应物的总一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于□能量与生成物的总能量的相对大小。
课堂互动探究 一、化学反应中的能量变化
1．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？
提示：放热反应不一定容易发生，如合成氨的反应；吸热反应不一定难以发生，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。
2．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 提示：不一定。如木炭的燃烧。
1．概念
放热反应：放出热量的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。 2．常见的放热反应
(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。
(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃
(3)大多数的化合反应，如H2＋Cl2=====2HCl。 高温
(4)铝热反应，如8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。
(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3．常见的吸热反应
△
(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △
(2)大多数的分解反应，如NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 高温
(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2。
高温
(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO2=====2CO。 知识拓展
化学反应中必然有能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如
NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水时放出能量，都是放热的物理变化过程而不是发生了放热反应；NH4NO3固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能量，都是吸热的物理变化过程而不是发生了吸热反应。
1．下列说法不正确的是( )
A．大多数的化合反应是释放能量的反应 B．大多数的分解反应是吸收能量的反应 C．化学反应必然伴随着能量的变化 D．吸收能量的反应都需要加热 答案 D
解析 化学反应的能量变化与反应条件无关。 2．下列说法正确的是( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ③H2在O2中的燃烧是放热反应 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应仍能继续进行
A．③④ C．①②③④ 答案 A
解析 ①错：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应。②错：冰融化成水、碘的升华、液体的汽化等物理变化过程以及核变化(如原子弹的爆炸)都伴随有能量变化，但它们都不是化学反应。③对：燃烧都是放热反应。④
B．①② D．②③④
2019-2020学年新鲁科版必修2第2章第2节化学反应与能量变化第1课时学案
