2021年部分高考试题 姓名
1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ）
A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶体无法判断 2、下列叙述正确的是 （ ）
A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C、0.1mol CH4所含的电子数为1NA
D、46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
4、浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C、AlCl3 NH3·H2O NaOH D、Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4 ．5、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋）＝0.4mol·L—1，c（SO42—）＝0.8mol·L—1，则c（K＋）为 （ ）
A 0.15mol·L—1 B 0.2mol·L—1 C 0.3mol·L—1 D 0.4mol·L—1
6．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为 （ ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 7．下列不符合当今化学研究方向的是 （ ） A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是 （ ） ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．9gD2O中含有的电子数为5NA Ｂ．1molMgCl2中含有的离子数为2NA Ｃ．1molCH4分子中共价键总数为4NA
Ｄ．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 10．下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） ①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ Ｃ． 只有①③④ Ｄ．全部
11．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ） Ａ．0.5mol/L B．0.05mol/L Ｃ．1mol/L D．0.1mol/L
12．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 （ ） A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 13．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42—→ BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:Ca2++HCO3—＋2OH—→CaCO3↓+ CO32—+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32—+ CO2+ H2O→2HCO3— D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH—→H2O 14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 （ ） A．一定有SO32—离子 B．一定有CO32—离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3—离子是否存在
15、（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空: （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_________________________________________ _________； （2）Y是___________，Z是___________，W是___________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________ ________。
16、（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于的主族。 ．．20；②6种单质分属6个不同．．
、 、
17、．（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______ ___________ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B C D 饱和NaHCO3溶液 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。
2021年部分高考试题（做有答案）
1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ A ）
A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶体无法判断 2、下列叙述正确的是（ D ）
A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）
A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C、0.1mol CH4所含的电子数为1NA
D、46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
4、浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ B ）
A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C、AlCl3 NH3·H2O NaOH D、Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4
5、．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋）＝0.4mol·L—1，c（SO42—）＝0.8mol·L—1，则c（K＋）为（ C ）
A 0.15mol·L—1 B 0.2mol·L—1 C 0.3mol·L—1 D 0.4mol·L—1
6．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ C ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 7．下列不符合当今化学研究方向的是（ D ） A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是（ A ）
2020┄2021届部分高考试题
