第一节 化学反应速率
课题：第二章 化学反应速率和化学平衡 第 1 课时 第一节 化学反应速率（第1课时） 知识与技能 教 通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应学 目 提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，标 情感态度与价值观 掌握比较化学反应快慢的方法。 重点 难点 教学方法、手段 化学反应速率 化学反应速率的计算 讲练结合 小组探究 个性补充 过程与方法 速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。 了解化学反速率的概念和表示方法 教学过程（教学设计）：步骤、内容、教学活动 一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：molL，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（） 或 mol（L· B. VB==0.6 molL·min C. VC==0.4 molL·min D.VD==0.01 molL·s 对化学反应速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以molL为单位，时间单位通常可 用s、min、)或mol(l·h)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应mA(g)?nB(g)?pc(g)?qD(g)来说，则有
VAVBVCVD。 ???mnpq4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 【总结】 【布置作业】 板书设计： 教学回顾（个人反思）： 备课组反思研讨：
课题：第一节 化学反应速率 第 2 课时 1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学教 反应速率的影响。 学 知识与技能 目 化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条标 件对化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活
掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较过程与方法 反应速率大小的方法 通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度情感态度与价值观 等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外重点 界条件对化学反应速率的影响 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外难点 界条件对化学反应速率的影响 教学方法、手段 讲练结合 小组探究 个性补充 教学过程（教学设计）：步骤、内容、教学活动 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响 【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低 Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1molL的Na2S2O3溶液与0.1摩升的硫酸10毫升反应的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。 （讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？ 【事实的处理】列表比较 编号 1 2 3 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的 【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。 【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ （明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的
压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 （三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响 【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。 『演示实验』10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩升的硫酸10毫升反应的对比实验 『复习回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。 2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。 【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O3 + 2H == SO2 + S↓+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O （3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑ 2. 表格化 （1）同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩升的硫酸10毫升反应的对比表 编 0.1molL 号 的 Na2S2O3 1 10ml 2 10ml 0.1molL的 H2SO4 10ml 10ml 冷水 热水 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间 （秒） 2-+（2）Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表 编号 Cu与浓硫酸在常温条件下反应 Cu与浓硫酸在加热条件下反应 1 2 （3）Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表
高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版选修4
