第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
1．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子不一定是化合物分子
C．离子化合物中不可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键 D．共价键只能在不同种原子之间形成 答案 B
解析 某些金属原子可以与非金属原子形成共价键，如AlCl3，A不正确；由共价键形成的分子也可能是单质分子，如N2，B正确；在共价化合物中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子键，但离子化合物中可以只含离子键，也可以既含离子键，又含共价键，如NH4Cl, C不正确；共价键也可以在同种原子之间，如金刚石，D不正确。
2．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用 B．仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 C．金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 答案 C
3．请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )
??
1/2 mol O2的共价键断裂，吸收249 kJ能量?1/2O2―――――――――――――――――→O?
H2――――――――――――――――→2H
1 mol H2的共价键断裂，吸收436 kJ能量
―――――――――――――――――→H2O
A．1 mol H2O分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 B．H2与O2反应生成1 mol H2O放出930 kJ热量 C．2 mol H的能量小于1 mol H2的能量 D．2 mol H结合成1 mol H2放出436 kJ的热量 答案 D
解析 由反应方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O ΔH＝436 kJ·mol1＋249 kJ·mol1－930
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－
形成1 mol H2O的共价键，释放930 kJ能量
kJ·mol1＝－245 kJ·mol可知，分解1 mol水需要吸收245 kJ的能量，生成1 mol水时放热
－
245 kJ，A、B错误；1 mol H2生成2 mol H吸放436 kJ能量，反之2 mol H结合生成1 mol H2放出436 kJ能量，C错误；D正确。
4．下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 C．11和16 答案 D
解析 6和8号元素分别为C和O，C和O元素不能形成离子键；11和13号元素分别为Na和Al元素，两种金属元素不可能形成离子键；16号元素为S元素，S和Na能形成离子化合物Na2S，Na2S不为AB2型离子化合物；12号和17号元素分别为Mg和Cl元素，它们能形成MgCl2，MgCl2为AB2型离子化合物。
5．现有如下说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属和非金属化合一定形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式HCl===H＋Cl可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是( )
A．①②⑤正确 C．④正确，其他不正确 答案 B
解析 水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，①不正确；只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用不单指相互吸引，还有相互排斥，③不正确；HCl属于共价化合物，分子中不存在离子，分子中没有离子键，④不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，⑤不正确。
6．下列物质中：①O2、②金刚石、③NaBr、④H2SO4、⑤Na2CO3、⑥NH4Cl、⑦NaHSO4、⑧Ar、⑨Na2O2、⑩NaOH、?CaCl2。
(1)只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有离子键又含有共价键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)Na2O2中阴、阳离子个数比是________。
(4)将NaHSO4溶于水，破坏了________(填化学键类型，下同)，将NaHSO4熔化破坏了________，写出NaHSO4溶于水的电离方程式__________________________________。
(5)下列变化中：①I2升华，②NaOH熔化，③H2SO4溶于水，④NaCl溶于水，⑤冰融化，⑥加热NH4Cl。
B．都不正确 D．仅①不正确
＋
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B．11和13 D．12和17
未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________。
答案 (1)①②④ ③? ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩? (3)1∶2
(4)离子键、共价键 离子键 NaHSO4===Na＋H＋ SO24 (5)①⑤ ②④ ③
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＋
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解析 (1)和(2)，O2、金刚石中只含有共价键，是单质；H2SO4中只含有共价键，是共价化合物；NaBr、CaCl2中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中既含有离子键，又含有共价键，是离子化合物；稀有气体Ar原子最外层达到了稳定结构，Ar气体中不能形成化学键。
(3)Na2O2中的阳离子为Na，阴离子为O22，阴、阳离子个数比是1∶2。
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(4)NaHSO4溶于水，Na与HSO4之间的离子键被破坏，HSO4中“H”与“SO4”之间的共价键也受到破坏。
(5)I2升华、冰融化是发生物理变化，I2、H2O分子仍然存在，没有破坏共价键；NaOH熔化、H2SO4溶于水、NaCl溶于水均发生化学键的破坏，但NaOH熔化时O—H共价键未被破坏；NH4Cl受热分解既破坏了离子键，又破坏了部分共价键。
分层训练
[基础过关]
题组1 离子键和共价键及其判断 1．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键 B．Ca(OH)2、CaCl2固体中均存在两类不同的化学键 C．液氯和氯气中存在不同类型的化学键 D．氧气和金刚石中存在不同类型的化学键 答案 A
解析 NaHCO3中Na与HCO3之间、CH3COONa中Na与CH3COO之间都以离子键结合，HCO3和CH3COO离子内含有共价键，A正确；Ca(OH)2中Ca2与OH之间存在离
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＋－－
子键，O与H之间存在共价键，CaCl2中两个Cl与Ca2以离子键结合，B不正确；液氯和
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氯气的构成微粒都是Cl2，Cl2中存在共价键，C不正确；O2中两个O原子之间以共价键结合，金刚石中碳原子间以共价键结合，D不正确。
2．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
答案 B
解析 活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键，故A项正确；人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，B项错；由离子的形成过程易知C项正确；失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大，故D项正确。
3．下列各组元素既能形成离子键，又能形成共价键的是( ) ①C、H、O ②K、Mg、Cl ③N、Cl、H ④H、Na、S A．①④ C．③④ 答案 C
解析 一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。①组只能形成共价键；②组为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和氯元素，只能形成离子键；③组中既可形成共价键，如HCl、NH3等，又可形成离子键，如NH4Cl；④组中既可形成共价键，如H2S，又可形成离子键，如Na2S、NaHS等。
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的一组是( ) A．(NH4)2SO4 KOH H2SO4 B．MgO K2SO4 HNO3 C．Na2O2 NaNO3 NH4Cl D．CH4 MgCl2 Al2O3 答案 C
解析 铵盐(NH4)2SO4和NH4Cl、强碱KOH、活泼金属含氧酸盐K2SO4和NaNO3、Na2O2
中既有离子键，又有共价键。活泼金属氧化物MgO和Al2O3、活泼金属与非金属的化合物MgCl2中只有离子键。非金属氢化物、酸H2SO4、 HNO3中只存在共价键。
5．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引作用 D．金属原子和非金属原子之间均可形成离子键 答案 A
解析 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；只有活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子才可形成离子键，D项错误。
B．②③ D．①②
题组2 离子化合物与共价化合物 6．下列有关叙述中正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物 B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物 D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物 答案 A
解析 ⅠA族元素为H元素和碱金属元素，ⅦA族元素全部是活泼非金属元素，H元素与ⅦA族元素以共价键结合成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素以离子键结合成离子化合物，A正确；HCl和NaCl溶于水时，HCl和NaCl在水分子作用下都电离出自由移动的离子，所以它们的溶液都能导电，但HCl属于共价化合物，NaCl属于离子化合物，B不正确；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋OH===H2O、 H
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＋CH3COO===CH3COOH等，反应产物均是共价化合物，C不正确；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，反应产物NH4Cl为离子化合物，D不正确。
7．物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( ) A．水溶液能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔化状态下能导电的化合物 D．熔点较高的化合物 答案 C
解析 水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl 、H2SO4、AlCl3等是共价化合物；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键，是离子化合物而不是共价化合物；熔点较高的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅是共价化合物。
8．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．NH4Cl C．NaCl 答案 B
解析 只有HNO3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a
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B．HNO3 D．I2
的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙
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述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
2017-2018学年鲁科版必修2 第2章第1节 化学键与化学反应（第1课时） 作业
