课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( ) A．干冰 C．玛瑙
B．水晶 D．硅石
解析：选A 干冰为固体CO2，主要成分不是SiO2，B、C、D项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( )
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO2的俗名叫石英，能溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
解析：选D SiO2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A、C项错误；SiO2可以与氢氟酸反应生成SiF4无色气体，B项错误；SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中，D项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( ) A．光导纤维 C．石英钟表
B．半导体材料 D．普通玻璃
解析：选B A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B项，半导体材料主要成分为Si，错误；C项，石英的成分为二氧化硅，D项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C、D正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( ) A．石英坩埚 C．生铁坩埚
B．普通玻璃坩埚 D．陶瓷坩埚(含有SiO2)
解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高温下，烧碱能与SiO2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH反应。
5．下列说法不正确的是( )
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物 B．在反应SiO2＋2C=====Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂 C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
解析：选A A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，
高温
错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
6．下列叙述正确的是( )
A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B．因为CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D．SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维
解析：选C CO2的熔沸点低，溶于水，SiO2的熔沸点高，硬度大，不溶于水，两者是酸性氧化物和其物理性质没有因果关系，A错；CaCO3和SiO2反应是SiO2的特殊性质，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱，B错；SiO2晶体在光学方面的特性，决定了其可制作光导纤维，D错。
7．石英沙(主要成分SiO2)是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是( )
A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热 C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离
解析：选D A项，SiO2为酸性氧化物，不能与硫酸反应，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，不能过滤分离，错误；B项，用酒精灯加热，CaCO3不能发生分解反应，即使分解仍混有分解产物CaO，错误；C项，SiO2和CaCO3都不溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去，错误；D项，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和CO2，而SiO2不溶解，可以除去杂质，正确。
8．下列变化不能一步实现的是( ) A．Na2SiO3→H2SiO3 C．SiO2→H2SiO3
B．H2SiO3→SiO2 D．SiO2→Na2SiO3
高温
HCl △
解析：选C Na2SiO3―――→H2SiO3；H2SiO3―――→SiO2； SiO2NaOH,Na2SiO3；SiO2与水不反应，不能一步反应生成H2SiO3。
9．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实
验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为____________。 (2)装置
B
所盛的试剂是__________________________，其作用是
____________________________________。
(3)装置C所盛试剂是_________________________________________________， C中反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)由此可得出的结论是：酸性：________>________>________。
解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
答案：(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体 (3)Na2SiO3溶液
2SiO23＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3
－
－
(4)HCl H2CO3 H2SiO3
10．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
组分 质量分数
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
SiO2 59.20 C 38.80 Na2O 0.25 K2O 0.50 Al2O3 0.64 Fe2O3 0.61
请回答下列问题：
(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类。 (2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________________________。 (3)滤渣A的成分有________________。(填化学式)
(完整word版)人教版高中化学必修一：4.1无机非金属材料的主角-硅检测3
