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专题检测（五） 化学反应速率与化学平衡
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
1．将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)
mD(g)＋E(g)，
经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L·min，下列结论正确的是( )
A．A、B均转化了20% B．m值为1
C．5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L·min D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
解析：选B 5 min内E的物质的量变化值Δn＝0.1 mol·L·min×5 min×0.4 L＝0.2 mol。
2A(g)＋B(g)
－1
－1
－1
－1
－1
－1
mD(g)＋E(g)
n(始)/mol 0.6 0.5 0 0
Δn/mol 0.4 0.2 0.2 0.2
n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2
0.4 mol0.2 molm0.2故α(A)＝×100%≈66.7%，α(B)＝×100%＝40%；＝，m＝1；v(A)
0.6 mol0.5 mol10.2＝2v(E)＝0.2 mol·L·min
－1
－1;
n(总)＝(0.2＋0.3＋0.2＋0.2)mol＝0.9 mol。
2．如图所示为800 ℃时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为2X(g)
2Y(g)＋Z(g)
－1
－1
B．前2 min X的分解速率为0.1 mol·L·min C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，X、Y、Z的浓度之比为2∶3∶1
解析：选C 根据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2X(g)
－1
－1
2Y(g)＋Z(g)，A正确；前2 min，
0.4 mol·L－0.2 mol·L－1－1
v(X)＝＝0.1 mol·L·min，B正确；开始时加入的物质为
2 minX和Y，没有Z，C错误；根据图像，2 min时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L
精品
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－1
、0.3 mol·L、0.1 mol·L，D正确。
－1－1
3．下列有关说法不正确的是( )
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
解析：选B A项，当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，能自发，说明ΔS＞0，正确；B项，反应为气体体积减小的反应，ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，错误；C项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确； D项，不能自发进行说明该反应ΔH－TΔS>0，该反应ΔS>0，则ΔH>0，正确。
4．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)关数据如表所示：
初始浓度(mol·L1－PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有
PCl3(g) 2.0 Cl2(g) 1.0 PCl5(g) 0 ) －平衡浓度(mol·L1) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是( ) A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L·min B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
ΔnC．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
Δn－1
－1
T1
＜1 T2
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol· L
解析：选C PCl3(g)＋Cl2(g)
－1
－1
PCl5(g)
起始(mol·L) 2.0 1.0 0 转化(mol·L) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol·L) 1.6 0.6 0.4
10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L·min，A正确；平衡时，n(Cl2)＝1.2 mol，B正
－1
－1
－1－1
精品
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Δn确；升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的
Δn2.0 mol PCl
T1
＞1，C错误；移走T2
精品
(江苏专版)202x版高考化学一轮复习 专题检测(五)化学反应速率与化学平衡(含解析)
