考点7 镁、铝及其化合物
[题组一 基础小题]
1．下列叙述中正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温, 3Mg＋Al2O3 答案 A
解析 B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3 答案 A
解析 由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C错误；由图象可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D错误。
3．将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是( )
A．②＜①＜③＜④ C．③＜②＜①＜④ 答案 C
解析 Mg能发生反应2Mg＋O2===2MgO、2Mg＋CO2===2MgO＋C、3Mg＋N2===Mg3N2。故Mg燃烧时在氧气中固体产物为MgO，空气中为MgO、Mg3N2，在氮气中为Mg3N2，在二氧化碳中为MgO、C，因此选项C正确。
4．下列有关说法中不正确的是( )
A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂
C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 答案 C
解析 治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终
B．④＝①＝②＝③ D．③＜①＜②＜④
转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
5．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为( ) A．MgCl2和H2O C．Mg、Cl2和H2O 答案 D
解析 MgCl2·6H2O在高温灼烧过程中，先生成MgCl2和H2O，MgCl2水解成难溶的Mg(OH)2和挥发性HCl，Mg(OH)2再分解生成MgO和H2O。
6．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
答案 B
解析 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，A项错误；将NaOH溶液与MgSO4溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，C项错误；对MgCl2溶液直接加热蒸干，Mg2＋水解，不能得到MgCl2固体，D项错误。
B．Mg(OH)2、HCl和H2O D．MgO、HCl和H2O
2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点7 镁、铝及其化合物 Word版含解析
