最新人教版专用资料 （3）反应I为吸热反应，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，反应Ⅰ的活化能低。
（4）反应Ⅰ中生成二氧化硫，监测SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反应同时发生。
（5）向该反应体系中投入石灰石，产生二氧化碳，使反应Ⅰ逆向进行，课降低反应体系中二氧化硫生成量，A正确；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高，B正确，D错误；由图可以看出提高CO的体积分数，可以提高硫化钙的含量，C正确。
（6）反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，故二氧化硫增加的快，反应到达平衡快；随着反应Ⅱ的进行，二氧化碳的浓度增大，使反应Ⅰ逆向移动。
28．（2014·重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
FeSO4/Al 2O3
(g)高温
(g)＋3H2(g)
－
－
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L1，平衡时苯的浓度为bmol·L1，该反应的平衡常数K＝
（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 多孔性惰性电极D 含苯的物质的量分数为10%的混合气 A 电源 B 多孔性惰性电极E 2.8mol气体 (忽略水蒸汽) H2O 10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24% 高分子电解质膜(只允许H通过) ＋题11图
①导线中电子转移方向为 。（用A、D表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）
【答案】(14分) （1）H2O
（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024 27b4
L－3 （3）a－bmol3·（4）①A
D ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3%
【解析】（1）氢气完全燃烧的产物是H2O；
（2）反应前后B元素的化合价没有变化，均显+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素显+1价，所以该反应是H元素之间的归中反应，即产物有H2，故反应的方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；1mol NaBH4参加反应转移的电子数为4mol。
（3）利用三段式解题
FeSO4/Al 2O3
(g)高温
(g)＋3H2(g)
起始（mol/L） a 0 0 转化（mol/L） b b 3b
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 平衡（mol/L） a-b b 3b
(3b)3?b27b4化学平衡常数K==mol3/L3；
a?ba?b（4）①根据反应的+3H2
，可知H元素失去电子，做负极，所以电子流向A→D；
②反应物是，产物是
，介质是H+，所以电极反应式为+6 H++6e-=
。
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[专用试卷]高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题10化学反应速率与化学平衡（复习必备）
